第1章 化学反应与能量转化 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 测试题 一、选择题 1．模拟电化学腐蚀及防护的装置如图所示，下列有关说法错误的是 A．若a、b不用导线连接，则c处比d处更易产生铁锈 B．若a、b用导线连接，则铁片主要发生析氢腐蚀 C．若a、b用导线连接，将石墨换成锌棒，则铁片被保护起来 D．若a、b分别连接电源的正、负极，则会加快铁片的腐蚀 2．下列说法正确的是 A．氯气与氢气在光照下反应生成HCl，工业常用此方法生产盐酸 B．CO2通入氨的饱和NaCl溶液中生成Na2CO3沉淀 C．控制合适的条件，可实现在铁皮表面电镀锡 D．FeSO4·7H2O隔绝空气高温分解，产物为Fe2O3、O2、SO3和H2O 3．我国科学家设计了一种将电解酸性饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是 A．阳极生成HClO B．该交换膜为质子交换膜 C．阴极电极反应式为 D．每生成(标况下)转移电子数为 4．如图装置甲为甲烷和构成的燃料电池示意图，电解质为较浓的溶液，装置乙为电解饱和溶液的装置，X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法错误的是 A．实验开始后，甲中溶液的pH减小、乙中溶液的pH增大 B．理论上甲中每消耗2.24L，乙中溶液质量减少52.4g C．乙池中移向Fe电极 D．甲中B处通入，电极反应式为： 5．用电解法合成1，2—二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是 A．该装置工作时，阴极区溶液中的离子浓度不断增大 B．X、Y依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜 C．液相反应中，C2H4被CuCl2还原为1，2—二氯乙烷 D．该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl 6．工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是 A．Na B．NaOH C．H2 D．Cl2 7．利用电化学原理，可将、转化为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．该装置工作时电能转化为化学能 B．电极2上发生还原反应 C．由左侧通过质子膜移向右侧 D．电极1上电极反应式为 8．饱和甘汞电极（）因其电动势稳定，常被用作参比电极，其内部构造如图所示。当甘汞电极与锌共同插入溶液中构成原电池时，下列说法不正确的是 A．负极的电极反应式为Zn- 2e-=Zn2+ B．正极的电极反应式为Hg2Cl2 + 2e-=2Hg+2Cl- C．多孔物质相当于盐桥 D．甘汞电极中，既不是反应物，也不是产物 9．一种新型电池既可以实现海水淡化，又可以处理含CH3COO-的废水，装置如图(模拟海水由NaCl溶液替代)。下列说法正确的是 A．b极为负极，发生氧化反应 B．隔膜I为阳离子交换膜 C．a极电极反应为CH3COO-+8e-+2H2O=2CO2↑+7H+ D．理论上除去模拟海水中的NaCl351g，可得1.5molCO2 10．下图是有关反应过程与能量变化的示意图，下列说法正确的是 A．由(a)知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B．由(b)知，S(g)与S(s)所含能量相同 C．由(c)知，白磷比红磷稳定 D．由(d)知，CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)是吸热反应 11．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图。下列说法正确的是 A．Zn电极是正极 B．Ag2O电极上发生氧化反应 C．Zn电极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 D．放电一段时间后，溶液的pH变小 12．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．氢气燃烧是将热能转化为化学能 B．在船底镶嵌的锌块作负极，以防船底被腐蚀 C．聚乙炔可用于制备导电高分子材料，是由于聚乙炔是电解质 D．煤、石油、天然气和沼气等都是生活中常用的能源，且均为不可再生能源 13．下列反应中，既属于置换反应同时又是吸热反应的是 A．与反应 B．镁与稀硫酸反应 C．高温下氢气与氧化铜的反应 D．铝在中燃烧 14．下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是 A．已知 ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol (g)和1.5mol (g)充分反应后放出46.1kJ的热量 B．根据热化学方程式 ，我们可知：1mol (g)所具有的能量小于1mol S(s)与1mol (g)所具有的能量之和 C．CuCl(s)与(g)反应生成(s)和CuO(s)。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl(s)，放热44.4kJ，则该反应的热化学方程式是： D． ，表示2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量 15．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超性能铝离子电池。该电池分别以铝和石