四川省达州外国语学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

达州外国语学校高2025届高二上期半期考试 化学试卷 总分100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1． 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3. 相对原子质量O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第I卷（选择题，共48分） 1、 单选题（每小题3分，共48分） 1.科学家们通过精确的导电性实验证明,纯水中除了大量的水分子,还存在极少量的H3O+和OH-。根据这个信息推断,下列叙述错误的是(　　) A.水中存在极少量的H3O+和OH-,说明水是一种极弱的电解质 B.常温下,水的电离需要通电才能进行 C.若液氨的电离与水相似,则液氨的电离方程式可以表示为2NH3 N+N D.“冰,水为之,而寒于水”说明水结冰时会释放能量 2.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是（　　） A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B.pH＜7的溶液，可能呈酸性 C.当溶液中的c（H＋）或c（OH－）较小时，用pH表示其酸碱性更为方便 D.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH 3. 25 ℃、1.01×105 Pa时,2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)　ΔH=+56.7 kJ/mol,该反应能自发进行的原因是(　　) A.是吸热反应　　　 B.是放热反应 C.是熵减小的反应　　　 D.熵增效应大于焓效应 4．在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中，将NaOH溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次迅速倒入 D．一边搅拌一边滴入 5.一定温度下,向容积为2 L的恒容密闭容器中通入 2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，3 min后达到平衡，此时A的物质的量是0.8 mol。下列说法正确的是(　　) A.0~3 min内v(D)为0.1 mol·L-1·min-1 B.当压强不变时，说明反应达到平衡状态 C.如果此时再向容器中通入少量C，平衡逆向移动，再次平衡时C的体积分数增大 D.反应达到平衡时,v(A)∶v(B)∶v(C)=2∶1∶3 6．设为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是 A．2.3g钠在足量中燃烧，转移的电子数为0.1 B．标准状况下，5.6L 和混合气体中含有的氧原子数为0.5 C．0.1mol的分子中含有的极性键数目为0.4 D．1L pH=2的溶液中含有的数为0.01 7.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) A.增加C(s)的量 B.将容器的容积缩小为原来的一半 C.保持容积不变,充入H2O(g)使体系压强增大 D.保持压强不变,充入N2使容器容积增大 8.在T ℃时，某NaOH稀溶液中c（H＋）＝10－a mol·L－1，c（OH－）＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸（T ℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号 NaOH溶 液体积/mL 盐酸体 积/mL 溶液pH ① 20.00 0.00 8 ② 20.00 20.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（　　） A.1 B.4 C.5 D.6 9．室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1盐酸中滴加0.1000mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)=30.00mL时，pH≈12.3 10．下列实验能达到实验目的的是    A．图1装置可制备H2S气体 B．图2装置可准确测定醋酸溶液的浓度 C．图3装置可验证碳酸氢钠与柠檬酸反应的热效应 D．图4装置可验证非金属性Cl>C>Si 11．化学中常用表示水溶液的酸碱度，其定义为。下列有关叙述不正确的是 A．等质量的分别与均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少 B．的盐酸和醋酸分别加水稀释至，盐酸加水体积更多 C．的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液小于4 D．向的醋酸溶液中加入等体积的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动 12. 下图所示为工业合成氨的流程图。有关说