精品解析：湖北省咸宁高级中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

2023年高二九月月考 化学试卷 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 加压后，由、、HI组成的平衡体系颜色加深 B. 氯水中加入粉末以提高氯水中HClO的浓度 C. 在平衡体系中，加压后颜色加深 D. 合成氨工业，采取高温有利于合成氨 2. 在中和反应热的测定实验中，下列说法正确的是 A. 本实验需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器 B. 最好使用2支温度计，分别测量反应前酸与碱的初始温度 C. 实验中用到的稀盐酸和稀NaOH溶液浓度相等，确保完全反应 D. 测定中和热实验时，使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 3. 下列关于电解质溶液的说法中正确的是 A. 常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则 B. 某温度下纯水中，则该温度下HCl的pH=1 C. 常温下pH=3的与pH=11的氨水等体积混合后，pH<7 D. 用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍 4. 下列说法正确的是 A. 二元酸的电离方程式是：，，是弱电解质 B. 向水中加氨水，水的电离平衡逆向移动，减小 C. 常温下将溶液温度升高20℃，溶液pH增大 D. 的溶液一定呈中性 5. 某学生用量程为25mL的酸式滴定管量取0.1的盐酸，开始时俯视液面，读数为1.00mL，取出部分溶液后，平视液面，读数为22.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积 A. 大于21.00mL B. 小于21.00mL C. 等于22.00m D. 等于21.00mL 6. 下列装置正确且能达到相应实验目的的是 测定中和热 配制溶液时“摇匀” 测定化学反应速率 测定的浓度 A B C D A. A B. B C. C D. D 7. 在0.1MPa时，按投料，密闭恒压容器中发生反应，平衡时各物质的物质的量(n)与温度(T)的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应逆反应的 B. 曲线b表示的物质为M C. 温度升高，平衡常数增大 D. 不断分离出P，可以提高M转化率 8. 已知25℃时二元酸H2A的，，一元酸HB的。下列说法错误的是 A. 向NaB溶液中滴加少量H2A溶液，发生反应的离子方程式为： B. 向的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至，则的电离度为0.013% C. HB溶液与的HB溶液中的数目，后者多 D. 中和等浓度、等体积的HB和盐酸，消耗NaOH的物质的量相同 9. 科学家设计出三条在含Pt-O结构的化合物中插入CO的反应路径，相对能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 路径Ⅱ决速反应为第一步反应 B. 路径Ⅰ中正反应的活化能大于逆反应的 C. 反应过程中Pt的成键数目没发生改变 D. 路径Ⅲ中没有非极性键的形成与断裂 10. 常温下，的溶液的pH=3，下列说法不正确的是 A. 升高温度，该溶液的pH<3 B. 加水稀释10倍后，电离出的 C. 向其中加入少量固体，的电离平衡向逆反应方向移动 D. 取少量该溶液，滴加几滴NaOH溶液，溶液中数目增多 11. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图1升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时用量对反应的影响图，则图中温度，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 D. 图4中，，则E点 12. 某温度下。pH=12的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 A. 2：9 B. 1：9 C. 11：9 D. 11：2 13. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是 化学式 HCN 电离平衡常数 ； A. 25℃时，在等浓度的溶液和HCN溶液中，水的电离程度前者大 B. 25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为： C. 结合的能力：弱于 D. NaCN中通入少量发生的化学反应为： 14. 环戊二烯()容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度(最初浓度为1.5)与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A B. 保持其他条件不变，增大压强可以增大二聚体的平衡浓度 C. a点的正反应速率小于b点的逆反应速率 D. T1温度下，反应至1h，该聚合反应的平均反应速率为0.015 二、非选择题(本题包括4个小题，共55分) 15