专题3 第二单元 第3课时 离子反应（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（苏教版2019）

1．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是(　　) A．石墨、食醋 B．液氨、石灰水 C．熔融MgCl2、熔融NaOH D．稀硫酸、蔗糖 C　[石墨是非金属单质，食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，A错误；液氨是非电解质，石灰水是强电解质溶液，B错误；MgCl2和NaOH都是强电解质，熔融时发生电离，产生自由移动的离子，故能导电，C正确；稀硫酸是强电解质溶液，蔗糖是非电解质，D错误。] 2．(双选)某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实 验 现 象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气 体放出 以下结论正确的是(　　) A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应属于离子反应 C、D　[Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C、D均正确。] 3．在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是(　　) A．含Cu2＋的溶液中：SO、OH－、K＋、NO B．澄清透明的溶液中：Fe3＋、K＋、SO、Cl－ C．pH＝1的溶液中：K＋、NH3·H2O、Na＋、Cl－ D．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Ba2＋、NO、Cl－ B　[OH－和Cu2＋结合生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，A错误；pH＝1的溶液呈强酸性，含大量H＋，NH3·H2O和H＋反应而不能大量共存，C错误；使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，含大量OH－，Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D错误。] 4. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．BaCO3和HCl、BaCO3和H2SO4 B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 D　[BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O、BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4＋CO2↑＋H2O，A错误；Ba2＋＋SO===BaSO4↓、Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B错误；CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，C错误；D中两个反应的离子方程式均为OH－＋H＋===H2O，正确。] 5．(2020·北京师大附中高一期末)下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　) A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ MgCO3＋2Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaCO3 B.CO＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O C.Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O D.H＋＋OH－===H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O D　[采用“逆向分析法”，将化学方程式改写成离子方程式，判断离子方程式是否合理。MgCO3中两个反应的离子方程式微溶于水，BaCO3难溶于水，书写离子方程式均用化学式表示，A错误；BaCO3难溶于水，书写离子方程式用化学式表示，B错误；Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，不是FeSO4，C错误。] 6．(2020·山东济宁高一期中)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO、OH－和NO中的几种。请回答下列问题： (1)不做任何实验就可以判断原溶液中不存在的离子是____________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在的离子是__________，有关反应的离子方程式为_____________。 (3)取(2)中的滤液，逐滴加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中一定含有______，该过程发生反应的有关离子方程式为________________________。 (4)该溶液还可能存在的离子是_______________________________。 解析　(1)无色透明溶液中不含有色离子，则原溶液中不含Fe3＋、Cu2＋。 (2)原溶液加入过量稀盐酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀是AgCl，则原溶液中含有Ag＋，由于Ag＋与Cl－、CO、OH－均生成沉淀，故原溶液中不含Cl－、CO、OH－，含有NO。 (3)取(2)中的滤液，逐滴加入