微专题1 氧化还原反应的基本规律（课件PPT）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（苏教版2019）

微专题1　氧化还原反应的基本规律 专题3　从海水中获得的化学物质 返回导航 化学 必修第一册 （S） 专题3　从海水中获得的化学物质 返回导航 化学 必修第一册 （S） 专题3　从海水中获得的化学物质 返回导航 化学 必修第一册 （S） 专题3　从海水中获得的化学物质 返回导航 化学 必修第一册 （S） 专题3　从海水中获得的化学物质 返回导航 化学 必修第一册 （S） 专题3　从海水中获得的化学物质 返回导航 化学 必修第一册 （S） 专题3　从海水中获得的化学物质 返回导航 化学 必修第一册 （S） 专题3　从海水中获得的化学物质 返回导航 化学 必修第一册 （S） 专题3　从海水中获得的化学物质 返回导航 化学 必修第一册 （S） 专题3　从海水中获得的化学物质 返回导航 化学 必修第一册 （S） 专题3　从海水中获得的化学物质 返回导航 化学 必修第一册 （S） 专题3　从海水中获得的化学物质 返回导航 化学 必修第一册 （S） 专题3　从海水中获得的化学物质 返回导航 化学 必修第一册 （S） 专题3　从海水中获得的化学物质 谢谢观看！ 1．表现规律 (1)当物质中所含元素处于较低价态时，元素有升高价态的趋势，该物质可能具有还原性。例如，Fe、Cu等金属。 (2)当物质所含元素处于较高价态时，元素有降低价态的趋势，该物质可能具有氧化性。例如，HNO3、MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) 、Fe3＋等。 (3)当物质所含元素处于中间价态时，元素有降低价态和升高价态的趋势，则该物质可能既具有氧化性又具有还原性。例如，Fe2＋、H2O2、NO2等。 2．强弱规律 3．守恒规律 (1)还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数； (2)化合价升高总数＝化合价降低总数。 4．先后规律 (1)同一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的先被氧化。 (2)同一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性强的先被还原。 下列微粒：①Al3＋、②Cl－、③N2、④S2－、⑤Cu、⑥H2O2、⑦Fe2＋。既具有氧化性又具有还原性的是(　　) A．①④⑤⑦　　　　　　　　 B．③⑥⑦ C．④⑤⑥ D．①②③⑥ 解析　当物质所含元素处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。Al3＋只有氧化性，Cl－、S2－、Cu均只具有还原性。N2、H2O2、Fe2＋中N、Fe、O元素均处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。 答案　B 已知只有符合以下规律的氧化还原反应才能够自发进行，即氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。若下面三个离子反应都能发生： ①2A－＋C2===2C－＋A2　②2C－＋B2===2B－＋C2　③2X－＋C2===2C－＋X2 则下列有关说法不正确的是(　　) A．氧化性B2>C2>A2 B．X2与B－能发生反应 C．氧化性B2>C2>X2 D．还原性X－>C－>B－ 解析　根据氧化性：氧化剂>氧化产物，结合三个离子反应可得氧化性：C2>A2、B2>C2、C2>X2，则有氧化性：B2>C2>A2(或X2)，A、C均不符合题意。B2的氧化性强于X2，则X2不能氧化B－生成B2，故X2与B－不能发生反应，B符合题意。据还原性：还原剂>还原产物，结合三个离子反应可知还原性：A－>C－、C－>B－、X－>C－，从而可得还原性：X－>C－>B－，D不符合题意。 答案　B 1．(2020·山东济南高一期末)有如下两个反应：①Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；②Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋氧化性强弱顺序排列正确的是(　　) A．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ B．Cu2＋＞Fe3＋＞Fe2＋ C．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ D．Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋ A　[根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，由①可得氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，由②可得氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，故三种离子的氧化性强弱顺序为Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。] 2．根据表中信息，判断下列叙述不正确的是(　　) 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 SO2 X H2SO4 HCl ② KClO3 HCl —— Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2＋ A．表中②组反应的氧化产物也是Cl2 B．氧化性KClO3＞Cl2＞H2SO4 C．表中①组其他反应物X是H2O D．表中③组反应的离子方程式为：5MnO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) ＋2H2O2＋6H＋===5Mn2＋＋2O2↑＋8H2O D　[反应②KClO3＋6H