专题5 微观结构与物质的多样性 专题整合提升（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（苏教版2019）

根据元素在周期表中的位置和原子结构，可以分析、解释和预测元素的性质。 同周期 (从左→右) 同主族 (从上到下) 电子层结构 电子层数相同、最外层电子数逐渐增多 电子层数逐渐增多、最外层电子数相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 原子核对外层电子的吸引力 逐渐增强 逐渐减弱 失电子能力得电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 金属性 非金属性 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 最高正化合价(＋1→＋7)(O、F无最高正化合价) 最高正化合价＝族序数(O、F无最高正化合价) 非金属元素的负价＝－(8－族序数) 最高价氧化物对应水化合物 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 非金属气态氢化物形成的难易程度及热稳定性 形成由难→易，热稳定性逐渐增强 形成由易→难，热稳定性逐渐减弱 1．(2020·浙江选考改编)下列说法不正确的是(　　) A．O和O互为同位素 B．金刚石和石墨互为同素异形体 C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体 C　[O和O是氧元素的两种核素，互为同位素，A不符合题意；金刚石和石墨是碳元素形成的两种单质，互为同素异形体，B不符合题意；C60和C70是碳元素形成的两种单质，互为同素异形体，C符合题意；CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH的分子式均为C4H8O2，分子结构不同，互为同分异构体，D不符合题意。] 2．(2019·天津卷，节选)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题： (1)氮和磷氢化物性质的比较： 热稳定性：NH3________PH3(填“>”或“<”)。 沸点：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判断依据是__________________________。 (2)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是________(填字母)。 a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 解析　(1)N的原子半径小于磷的原子半径，N—H键的键能大于P—H键的键能，故NH3比PH3稳定；因N2H4分子间存在氢键，故N2H4的沸点比P2H4高。 (2)根据题意，PH3与HI反应生成PH4I，PH4I由PH和I－构成，故含有离子键和共价键，b正确；PH可以和NaOH反应生成PH3，a错误。 答案　(1)>　>　N2H4分子间存在氢键　(2)b 3．(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(　　) A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z C．Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 C　[根据新化合物结构中每种元素原子的成键特点及离子所带电荷，可猜测W为Li或Na，X为C或Si，Z为F或Cl；由于“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”，则元素Z的原子最外层电子数为7，故元素X为Si，Z为Cl；由“W、X、Y、Z为同一短周期元素”，以及阳离子所带电荷，可推知W为Na；根据阴离子(原子团)所带的电荷为－1，可以得出Y为P。化合物WZ为NaCl，溶液呈中性，A错误。同周期主族元素非金属性随原子序数的增大而增强，故元素非金属性的顺序为X＜Y＜Z，B错误。Y的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，是中强酸，C正确。根据新化合物中磷元素原子形成化学键特点及阴离子所带电荷特点，P最外层有5个电子，形成2个共价键后有7个电子，另外又夺取钠所失去的1个电子，可以满足8电子稳定结构，D错误。] 4．(2019·全国卷Ⅱ)2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．X的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D　[W与X的最高化合价之和为8，则W的最高化合价为＋5价，X的最高化合价为＋3价，由此推知，W为N、X为Al、Y为Si、Z为P。原子半径：Al＞N，A不符合题意；Si为固体，B不符合题意；N元素的非金属性强于P，则NH3比PH3稳定，C不符合题意；Al(OH)3为两性氢氧化物，D符合题意。] 5．(2019·全国卷Ⅲ，改编)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外