专题5 第二单元 微粒之间的相互作用力（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（苏教版2019）

第二单元　微粒之间的相互作用力 课程标准要求 学业质量水平 1．认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。 2．知道分子存在一定的空间结构。 3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 1．能从物质的组成、构成微粒、主要性质等方面解释或说明化学变化的本质特征。(水平1) 2．能从构成物质微粒、化学键等方面说明常见物质的主要性质，能分析物质性质与用途的关系。(水平1) 一、物质的构成与化学键 1．构成物质的基本微粒 (1)构成物质的基本微粒有原子、离子和分子等，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。 (2)大部分盐、活泼金属氧化物是由阴离子和阳离子构成的；气体非金属单质、酸等是由许多分子聚集而成的；金刚石、石墨等固态非金属单质是由许多原子彼此结合形成的。 2．化学键 (1)概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫作化学键。 (2)形成：化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。离子键和共价键是两种常见的化学键。 二、离子键 1．从原子结构的角度认识氯化钠的形成 带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成氯化钠。 2．离子键 3．离子化合物 三、共价键 1．从原子结构的角度认识氯气的形成 2．共价键、共价分子和共价化合物 (1)共价键。 ①概念：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。 ②成键微粒：原子，可以是非金属或金属原子。 ③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。 (3)共价化合物。 分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合形成的化合物属于共价化合物，如H2O、HCl等。 3．碳原子的成键特点 (1)碳元素位于元素周期表第二周期ⅣA族，原子的最外层有4 个电子。在化学反应中，碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以共价键相结合。 (2)一个碳原子可以形成四对共用电子对，两个碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳三键。 (3)碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可以连接形成碳环。 四、分子间作用力 1．分子间作用力 (1)概念：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力。 (2)规律：分子间作用力比化学键弱得多，对物质的熔点、沸点等有影响。一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。 2．氢键 (1)分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，比化学键弱，但比分子间作用力强。 (2)若分子间形成氢键，会使物质的熔点和沸点升高。水结成冰时体积膨胀、DNA的结构等都与氢键有关。 1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)在NaCl固体中，只存在Na＋和Cl－之间的静电吸引作用。(　×　) (2)金属和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。(　×　) (3)由非金属元素形成的化合物都是共价化合物。(　×　) (4)NaCl固体溶于水破坏了离子键，故属于化学变化。(　×　) (5)H2O的沸点高于H2S的沸点，其原因是H2O分子内共价键较强。(　×　) 2．(2019·山东学业水平测试)下列物质中，含有共价键的离子化合物是(　　) A．K2SO4　　　　　　 B．NaCl C．CH3CH2OH D．NH3·H2O A　[K2SO4和NaCl都是离子化合物，前者含有离子键和共价键，后者含有离子键，A正确，B错误；CH3CH2OH和NH3·H2O都是共价化合物，C、D错误。] 3．(教材改编题)现有下列物质：HCl、CO2、H2O、O2、Na2O、NaCl、CaCl2、MgO、Cl2、CH4。请回答下列问题： (1)属于共价化合物的有______________。 (2)含有离子键的化合物有___________________________________。 (3)写出电子式：H2O__________________；CO2______________；CaCl2____________；CH4________________。 (4)用电子式表示下列物质的形成过程。 NaCl：__________________________________________； HCl：___________________________________________。 答案　(1)HCl、CO2、H2O、CH4 (2)Na2O、NaCl、CaCl2、MgO 学习任务一　离子键和离子化合物　共价键和共价化合物 阅读教材P128～130，结合教材中“离子键”“共价键”知识，交流讨论。 1．在共价化合物中一定存在共价键，是否存在离子键？