专题4 第一单元 第2课时 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（苏教版2019）

第2课时　硫酸的工业制备　浓硫酸的性质 课程标准要求 学业质量水平 1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸的主要性质。 2．认识硫酸在生产中的应用和对生态环境的影响。 1．能将化学知识与生产、生活实际结合，能主动关心并参与有关的社会议题的讨论。(水平1) 2．能通过实验探究物质的性质和变化规律，能提出有意义的实验探究问题。(水平2) 一、硫酸的工业制备 1．接触法制备硫酸 (1)以硫铁矿或硫黄为原料制备硫酸，主要设备和流程如图所示： (2)接触法制备硫酸的三个阶段。 设备 主要原料 发生反应 (化学方程式) 沸腾炉 硫铁矿、空气 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 接触室 沸腾炉反应产生气体(SO2、O2)、 除尘净化 2SO2＋O22SO3 吸收塔 98.3%浓硫酸、SO3 SO3＋H2O===H2SO4 注意　　工业上不用水吸收SO3，是为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率。 2．稀硫酸的性质 (1)H2SO4是二元强酸，溶于水易电离出H＋，电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO_。 (2)稀硫酸的化学性质。 稀硫酸具有酸的化学通性，写出下列反应的离子方程式： 二、浓硫酸的性质 1．物理性质 实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%，密度大，沸点高，难挥发，常温下比较稳定。 2．化学特性 (1)吸水性。 浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气或其他物质中的水分，常被用作干燥剂，可以吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水。 (2)脱水性。 浓硫酸能按照水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子，可使蔗糖、纤维素等物质脱水。 【实验2】蔗糖与浓硫酸混合 实验操作 实验现象 ①蔗糖逐渐变黑； ②蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体 实验结论 ①浓硫酸具有脱水性； ②浓硫酸具有强氧化性，能将蔗糖氧化成CO2，自身被还原为SO2 (3)强氧化性。 ①与金属的反应：浓硫酸能与绝大多数金属反应(金、铂除外)。 【实验3】浓硫酸与铜的反应 实验 操作 实验 现象 a试管中铜丝表面有气泡产生。b试管中的品红溶液逐渐变为无色。c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色。将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变成蓝色 实验 结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化。 ③与某些非金属单质反应。加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，浓硫酸体现其强氧化性。 三、几种常见的硫酸盐 硫酸盐 硫酸钙 硫酸钡 硫酸亚铁 存在 形式 自然界中的硫酸钙常以石膏(CaSO4·2H2O)的形式存在 自然界中的硫酸钡以重晶石(BaSO4)的形式存在 硫酸亚铁的结晶水合物俗称绿矾 (FeSO4·7H2O) 性质 及变化 加热到150 ℃时，会失去所含大部分结晶水，生成熟石膏(2CaSO4·H2O) 既不溶于水也不溶于酸，不容易被X射线透过 —— 主要 用途 用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带；用来调节水泥的硬化速率 医疗上作为“钡餐”，可作为白色颜料，可用于油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂 用于生产防治缺铁性贫血的药剂；生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红等的原料 1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)沸腾炉中反应产生的气体要净化除尘才能进入接触室，其目的是防止引起催化剂中毒。(　√　) (2)浓硫酸滴到pH试纸上，试纸变成红色，体现浓硫酸的酸性。(　×　) (3)浓硫酸滴到蔗糖中，搅拌后固体变黑膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性。(　√　) (4)浓硫酸具有吸水性，可以干燥SO2、H2、H2S等气体。(　×　) (5)加热时，铜片与浓硫酸反应，体现浓硫酸的强氧化性和酸性。(　√　) (6)常温下，将铁片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铁未发生化学反应。(　×　) 2．下列关于硫酸性质的描述正确的是(　　) A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖变黑 C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 D．稀硫酸与铜不反应，浓硫酸在加热条件下可与铜反应 D　[浓硫酸中SO体现氧化性，稀硫酸中H＋体现氧化性，A错误；浓硫酸使蔗糖脱水炭化而变黑，体现脱水性，B错误；常温下，铁、铝在浓硫酸中发生钝化，加热时，钝化膜被破坏，铁、铝与浓硫酸继续反应，C错误；铜是不活泼金属，与稀硫酸不发生反应，由于浓硫酸具有强氧化性，加热时与铜反应生成CuSO4、SO2和H2O，D正确。] 3．下列变化能体现浓硫酸中硫元素的氧化性的是(　　) A．硫酸