专题2 第三单元 第2课时 原子核外电子排布（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（苏教版2019）

第2课时　原子核外电子排布 课程标准要求 学业质量水平 1．了解原子核外电子的排布。 2．能根据原子核外电子的排布规律，画出1～20号元素的原子结构示意图。 1．能运用原子结构模型说明典型金属和非金属元素的性质。(水平1) 2．能对常见物质及其变化进行描述和符号表征。(水平1) 1．原子核外电子排布 (1)电子层。 ①概念。 在含有多个电子的原子里，电子分布在能量不同的区域内运动，把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。 ②不同电子层的表示及能量关系。 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 里→外 能量高低 由低到高 (2)电子层排布。 ①能量最低原理。 原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子一般总是先从能量较低的内层排起，当一层充满后再填充能量较高的下一层。 ②电子层最多容纳的电子数。 ⅰ.原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2。 ⅱ.无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有8个(K层只有2个)。 ⅲ.次外层最多能容纳的电子数不超过18个。 2．原子结构示意图 原子结构示意图中，圆圈表示原子核，并标明核电荷数，圆圈外的每一段弧线代表不同的电子层，数字代表该层中的电子数。例如，钠原子的结构示意图如图所示： 1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)电子层是原子核外不连续的壳层，是人们为研究原子结构而假设的。(　√　) (2)原子的最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O。(　√　) (3)电子在原子核外排布时，总是尽可能地先排布在能量最低的电子层。(　√　) (4)核外电子排布符合的微粒有Ne、O2－、F－、Na＋、Mg2＋等。(　√　) 2．(2020·北京顺义区高一期末)某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法不正确的是(　　) A．它的阳离子带3个单位正电荷 B．它是一种金属元素 C．它的阳离子有10个质子 D．原子核外有13个电子 C　[该元素原子的质子数为13，则该元素是Al元素，B不符合题意；Al原子核外有13个电子，最外层有3个电子，可形成Al3＋，A、D不符合题意；Al原子失去3个电子变成Al3＋，质子数不变，则Al3＋有13个质子，C符合题意。] 学习任务　核外电子的分层排布 1．原子核周围是否真实存在这样的壳层？电子在原子核外是否在固定轨道上绕核运动？ 提示　不存在；不是。 2．电子层中最多容纳的电子数与电子层(n)之间存在什么关系？原子最外层电子排布有什么特点？ 提示　原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2；原子最外层的电子最多为8个，K层为最外层时，最多容纳2个电子。 1．原子核外电子排布规律及其关系 2．原子(或离子)结构示意图 (1)原子(或离子)结构示意图是表示原子(或离子)的核电荷数和核外电子分层排布情况的示意图。例如，Na原子的原子结构示意图及其含义如图所示： (2)金属原子失去最外层电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成最外层稳定的阴离子。例如，Na＋结构示意图为。 1．(2020·山东日照高一联考)某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是(　　) A．该原子有3个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得2个电子 D．该元素易形成－2价阴离子 B　[由该元素原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，质子数和核外电子数均为16，则该元素是S，属于非金属元素，A不符合题意，B符合题意；S原子在化学反应中易得到2个电子，形成S2－，C、D不符合题意。] 2．(2020·辽宁抚顺高一期末)从如图所示的两种微粒结构示意图中，得到的结论不正确的是(　　) A．它们的核外电子数相同 B．甲表示阴离子，乙表示原子 C．它们属于同种元素 D．它们的核外电子排布相同 C　[由甲和乙微粒结构可知，二者核外电子总数均为10，A不符合题意。甲中质子数为8，电子总数为10，则甲是阴离子；乙中质子数和电子数均为10，则乙是原子，B不符合题意。质子数决定元素的种类，甲和乙的质子数分别为8和10，故二者属于不同种元素，C符合题意。由甲和乙微粒结构可知，二者核外都有2个电子层，且电子总数均为10，故二者的核外电子排布相同，D不符合题意。] [归纳总结]　(1)原子得到电子变成阴离子，原子失去电子变成阳离子，存在关系： (2)元素的性质与原子结构的关系如下表： 元素 分类 最外层 电子数 原子结构 的稳定性 电子的 得失 化学 性质 金属 少于4 不稳定 易失电子 较活泼 非金属 多于4 不稳定 易得电子 较活泼 稀有气体 2或8 稳定 不易得失 较稳定 (1)第n电子层最多容纳电子数为2n2，但不一定排布满电子。 (2)原子核外电