第2章 第2节 第2课时 离子反应（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版2019）

第2课时　离子反应 课程标准要求 学业质量水平 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 2.用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子。 3.能利用离子反应的概念对常见的反应进行分类和分析说明。 1.能认识离子反应的本质，能结合实例书写离子方程式。(水平1) 2.能从离子反应的角度对典型的物质的主要变化进行分类。(水平2) 一、离子反应的含义 1．探究电解质在水溶液中的反应实质 实验装置与操作 实验现象 理论分析 实验结论 (滴加稀硫酸至过量) (1)溶液中出现白色沉淀，红色逐渐褪去 (2)电导率先减小后增大 H2SO4电离出H＋和SO，Ba(OH)2电离出Ba2＋和OH－，溶液中的H＋与OH－结合生成难电离的H2O、Ba2＋与SO结合生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度的降低，碱性减弱直到消失；随着硫酸的过量，溶液中H＋和SO浓度增加 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 2.离子反应 (1)含义：在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)实质：溶液中的某种或某些离子的浓度发生了变化。 (3)“复分解型”离子反应发生的条件 另外：溶液中发生的置换反应也是离子反应，如Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，其中离子的浓度和种类都发生了改变。 二、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的实质。 2．书写方法 (1)方法一：以稀H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应为例。 步骤1：明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒间的数量关系，并用离子符号或化学式表示，把易溶于水且易电离的反应物(如强酸、强碱、可溶性盐)拆写成离子的形式，其他反应物用化学式表示。 步骤2：确定发生反应的微粒、产物及其数量关系，把难溶、难电离或具有挥发性的生成物用化学式表示，并标注发生反应微粒间的数量关系。 步骤3：写出离子方程式并配平，将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结果的符号写在等号的右边，并根据电荷守恒以及原子守恒配平离子方程式。 (2)方法二：以盐酸和NaOH溶液反应为例。 步骤1：写出化学方程式： HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 步骤2：改写化学方程式：把易溶于水且易电离的物质改用离子符号表示，难溶、难电离、具有挥发性的物质用化学式表示，即：H＋＋Cl－＋Na＋＋OH－===Na＋＋Cl－＋H2O。 步骤3：删去未参与反应的离子符号，得到离子方程式：H＋＋OH－=== H2O。 步骤4：检查离子方程式是否配平：根据电荷守恒和原子守恒，检查离子方程式是否配平。 3．意义： (1)表示某一个具体的化学反应，如硝酸银溶液与盐酸的反应AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (2)表示同一类型的化学反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。 三、离子反应的应用 离子反应广泛应用于化学研究、工业生产、医疗诊断、食品检验、环境保护等方面。 1．离子的检验 离子 试剂 反应现象 离子反应 Cl－ AgNO3溶液和稀HNO3 加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ SO BaCl2溶液和稀盐酸 加入足量稀盐酸，无白色沉淀生成，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 2.物质的除杂和分离 例如：利用CO除去溶液中的Ca2＋，其反应的离子方程式为Ca2＋＋CO=== CaCO3↓。 1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应(√) (2)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小(×) (3)复分解反应一定有沉淀或气体或水生成(×) (4)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO(×) (5)离子方程式不仅能表示某一个反应，而且能表示某一类反应，更能揭示反应的实质(√) (6)石灰乳与盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－=== H2O(×) 2．写出下列反应的离子方程式： (1)Cu(OH)2与H2SO4的反应：______________________________； (2)实验室制取二氧化碳反应________________________________； (3)氧化镁和H2SO4溶液的反应_____________________________； (4)NaHCO3和盐酸的反应__________________________________________________。 答案　(1)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)MgO＋2