第2章 第2节 第1课时 电解质的电离（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版2019）

第2节　电解质的电离　离子反应 第1课时　电解质的电离 课程标准要求 学业质量水平 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2.能从电离的角度对常见物质进行分类和分析说明。能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 1.能用离子符号对常见物质进行描述和表征。(水平1) 2.能从电离的角度对典型的物质进行分类。(水平2) 一、电解质及其电离 1．不同状态下NaCl的导电实验 操作 现象 结论 原因 闭合开关： NaCl晶体 电灯泡不亮 NaCl晶体不导电 Na＋和Cl－有规律地紧密排列，没有自由移动的离子 闭合开关： 电灯泡发光 熔融NaCl导电 受热熔化时破坏了Na＋和Cl－之间的相互作用，形成了自由移动的离子 闭合开关： NaCl溶液 电灯泡发光 NaCl溶液导电 溶液中在水分子的作用下Na＋和Cl－脱离晶体表面进入溶液，形成了自由移动的离子 2.电解质：是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，其中酸、碱、盐都是电解质。 3．电离：是指电解质在溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程。 4．电离的表示方法——电离方程式 例如：NaCl和K2SO4的电离方程式分别为NaCl===Na＋＋Cl－、K2SO4===2K＋＋SO。 5．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)盐：电离时生成金属阳离子(或NH)和酸根离子的化合物。 二、强电解质和弱电解质 1．强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质，包括强酸(如H2SO4、HNO3、HCl等)、强碱[如NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、大部分盐(如NaCl、KNO3、CuSO4等)。 2．弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸(如H2CO3、CH3COOH等)、弱碱(如NH3·H2O等)和水等。 三、电解质溶液中离子的性质 电解质溶液中存在自由移动的阴、阳离子，致使溶液表现出一定的性质，如颜色、酸碱性和电导率等。通过这些性质可以测定出相关离子的浓度。 测定方法 相关离子浓度 电导率 阴、阳离子总浓度 比色计 有色离子浓度 酸碱指示剂或pH计 H＋或OH－的浓度 四、电解质的用途 人类的生产、生活和生命活动都离不开电解质，例如，人体生命活动所需要的各种离子都是通过体液这种电解质溶液输送到人体各个部位的，要维持体内的电解质平衡，才能保证正常的生理活动；工农业生产中的许多化学反应都是在电解质溶液中进行的；农作物所需要的营养成分大都是通过离子形式吸收的。 1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)石墨由于能导电，所以是电解质(×) (2)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(×) (3)NaCl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×) (4)由于NaHSO4可电离出H＋，所以NaHSO4属于酸(×) (5)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强(×) (6)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质(√) (7)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(√) 2．(2020·山东东营一中高一检测)下列说法正确的是(　　) A．能电离产生H＋的化合物是酸 B．水溶液显碱性的物质是碱 C．电解质电离时，产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱 D．能与碱发生中和反应生成水的化合物是酸 C　[电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸，A项错误；有些盐的水溶液也显碱性，如Na2CO3溶液，B项错误；某些酸式盐也与碱反应生成水，如NaHSO4与NaOH，D项错误。] 3．把下面的物质与其对应的电离条件用短线连接起来。 学习任务一　电解质与非电解质的比较与判断 根据电解质的概念，讨论分析以下问题： 1．盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液都能够导电，它们是电解质吗？为什么？ 提示　不是　因为盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液都是混合物，不是化合物，但它们的溶质HCl、NaOH、NaCl是电解质。 2．Na、Fe、Cu熔融状态下能够导电，Cl2的水溶液能够导电，它们是电解质吗？为什么？ 提示　不是　因为它们是单质不是化合物。 3．CO2、SO2和NH3(和水反应生成NH3·H2O)的水溶液能够导电，它们是电解质吗？为什么？ 提示　不是　因为尽管它们都是化合物，熔融状态下都是分子，它们的水溶液能够导电不是它们自身电离出了自由移动的离子，而是它们和水的反应产物H2CO3、H2SO3和NH3·H2O发生电离产生了自由移动的离子而导电。 4．Al2O3不溶解于水，但它熔融状态下能够导电，是电解质吗？为什么？ 提示　是　因为电解质是指在水溶液中或熔融状态下，两种(条件下)或其中一种条件下能够电离出自