微专题2 分类突破与量有关的离子方程式的书写（课件PPT）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版2019）

元素与物质世界 第2章 微专题二　 分类突破与量有关的离子方程式的书写 1．与量有关的离子方程式的书写方法——“以少定多”法 两种物质发生离子反应时，若一种物质少量，另一种物质过量，在书写离子反应方程式时通常首先把“量少”的物质的化学计量数确定为“1” 。 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 1．连续反应型离子方程式的书写 (1)将CO2持续通入NaOH溶液中至过量，依次发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________，最终总反应的离子方程式为__________________________。 (2)已知磷酸是一种中强酸： ①现向NaH2PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，依次发生反应的离子方程式为________________________________、_________________________，最终总反应的离子方程式为___________________________________。 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L ②现向Na3PO4溶液中逐滴加入盐酸至过量，依次发生反应的离子方程式为_____________________、________________________、_______________________最终总反应的离子方程式为___________________________。 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 2．先后反应型离子方程式的书写 (1)将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中至过量，依次发生反应的离子方程式为__________________________________、_____________________________，最终总反应的离子方程式为________________________________________________。 (2)向铜绿[Cu2(OH)2CO3]悬浊液中逐滴加入盐酸至过量，依次发生反应的离子方程式为_____________________________________________________，________________________________________，最终总反应的离子方程式为__________________________________________________。 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 3．物质配比型离子方程式的书写 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应： ①NaOH不足：__________________________________________ ②NaOH过量：___________________________________________________ (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ①NaHCO3不足：__________________________________________ ②NaHCO3过量：___________________________________________________ 第2章　元素与物质世界 化学　必修　第一册　L 谢谢观看！ 例如，少量的Ca(HCO3)2和足量的NaOH反应，应把Ca(HCO3)2的化学计量数确定为1，则1mol Ca(HCO3)2电离产生1 mol Ca2＋和2 mol HCOeq \o\al(－,3)，2 mol HCOeq \o\al(－,3)能和2 mol OH－反应生成2 mol COeq \o\al(2－,3)和2 mol H2O，故把OH－的化学计量数定为2, 1 mol Ca2＋又结合1 mol COeq \o\al(2－,3)生成1 mol CaCO3，故离子方程式为Ca2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋2H2O。 2. 与量有关的离子反应的主要类型 (1)连续反应型 主要指反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应而使离子方程式的书写与物质的用量有关，此类离子方程式的书写应首先判断出哪种反应物过量，再根据反应原理进行书写。如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，其反应过程为 COeq \o\al(2－,3) eq \o(――→,\s\up15(H＋),\s\do12(　　))HCOeq \o\al(－