精品解析：四川省阆中中学校2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题

阆中中学校2023年秋高2022级期中质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：O-16 N-14 一、单选题。(本题包括14个小题，每个小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是 A. 侯德榜——工业制备烧碱 B. 勒夏特列——化学平衡的移动 C. 哈伯——利用氮气和氢气合成氨 D. 盖斯——反应热的计算 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. CO2 B. H3PO4 C. C2H5OH D. NaHCO3 3. 有关下列装置的说法不正确的是 A. 图1所示不能构成原电池 B. 图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极 C. 图3是“纸电池”，Zn片失去电子，发生氧化反应 D. 图4电池Al电极反应式为：Al-3e-+3H2O=Al(OH)3+3H+ 4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快  ②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量  ④反应速率一定比的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大  ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A. ②⑥ B. ②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤ 5. 下列说法正确的是 A. 已知：H2(g)+S(g)=H2S(g) △H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g) △H2＜0，则△H1＜△H2 B. 已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，则稀KOH与稀醋酸溶液的中和热△H=-57.3kJ/mol C. 在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-158.4kJ•mol-1 D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则lmolC(石墨，s)总键能比1molC(金刚石，s)总键能小 6. 下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 A. 测定生成氢气的反应速率 B. 验证与的反应是可逆反应 C. 探究温度对化学平衡的影响 D. 探究压强对化学平衡的影响 7. 某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是 A. 增大，则和增大 B. 减小压强，平衡向生成的方向移动 C. 降低温度，平衡向生成的方向移动，逆反应速率增大 D. 该反应的化学方程式为 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的H+数为0.1NA B. 标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NA C. 一定条件下，1molN2与足量H2反应，产生NH3的分子数为2NA D. 4.6gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数目为0.3NA 9. 下列指定反应的方程式不正确的是 A. Na2S2O3与稀硫酸混合后溶液变浑浊：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O B. 铅蓄电池(H2SO4作电解质溶液)放电时负极的反应：Pb-2e-=Pb2+ C. 三氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 D. 氯化铜浓溶液常呈绿色，是棕黄色[CuCl4]2-与蓝色([Cu(H2O)4]2+)的互补色，可表示为[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- 10. 已知CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是 A. B. C. D. 11. 目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中能化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是 A. 该历程中决速步骤为C4H9*+H*=C4H8*+2H* B. 催化剂可降低反应活化能 C C4H10→C4H8+H2，该反应有非极性键形成 D. 该反应的热化学方程式为：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) △H=+0.06NAeV 12. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L-1。下列判断错误的是 A. x=1 B. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 C. B的转化率