第六单元实验专题知识梳理及练习-2023-2024学年九年级化学人教版上册

　　 九上实验专题总结 第六单元 碳单质及其化合物 一、CO2的性质实验。 1. CO2的密度实验 向装有高低蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳 现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 结论：CO2不燃烧，也不支持燃烧（化学性质）；密度比空气大（物理性质）。 2. CO2的溶解性 现象：塑料瓶变瘪 结论：CO2能溶于水。 3. CO2与水反应 实验内容 ①喷稀醋酸 ②喷水 ③直接放入CO2中 ④喷水后放入CO2中 ⑤烘干第4朵花 现象 纸花变红 纸花不变色 纸花不变色 纸花变红 纸花变紫 分析 酸能使紫色石蕊变红 水不能使紫色石蕊变红 CO2不能使紫色石蕊变红 CO2和水反应生成了酸 碳酸不稳定易分解 结论：CO2与水能发生反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+ H2O ====H2CO3。 碳酸可以使紫色石蕊溶液变成红色。 烘干第4朵花所发生的现象，说明碳酸不稳定易分解。化学方程式为 H2CO3====CO2+ H2O。 【巩固练习】 1．小何用如图所示装置探究二氧化碳的性质，请你帮他完成下列问题： ​ （1）图A中的实验现象说明CO2具有的化学性质是 不燃烧也不支持燃烧。 （2）图B中的现象是 　澄清石灰水变浑浊，写出该反应的文字表达式：　二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水　。 （3）如图C所示，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，观察到紫色石蕊试液变红，请解释其原因：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液呈红色。如图D所示，加热含石蕊的碳酸溶液，观察到溶液由红色变为了紫色，该现象说明碳酸 不稳定，受热易分解。 2．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（D　） A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红 C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红 3．实验是进行科学探究的重要手段。根据如图实验回答下列问题。 （1）如图1所示装置用于测定空气中氧气的含量。 ①现象：反应结束后，观察到红磷熄灭，待 装置冷却后　后，打开弹簧夹，烧杯中水进入集气瓶至刻度1处。结论：空气中氧气的体积约为1/5。 ②装置中的红磷 　不能（填“能”或“不能”）换成木炭进行实验。 （2）如图2所示装置用于验证二氧化碳的性质。 ①AB中观察到的现象是 A紫色石蕊不变色，B中紫色石蕊变红色　。 ②根据烧杯中的实验现象得出的结论是　蜡烛自下而上熄灭　，因此二氧化碳在生活中可用于 灭火　。 二、CO2的实验室制法 1.药品：用 大理石 （或 石灰石 ）和 稀盐酸 反应方程式： ①不能用稀硫酸代替稀盐酸与石灰石制取CO2，原因是稀硫酸与石灰石反应生成 硫酸钙 ， 硫酸钙微溶于水覆盖在大理石表面，阻碍反应进一步进行 。 ②不能用碳酸钠粉末代替石灰石，原因是碳酸钠粉末与稀盐酸反应 剧烈 ， 不易于收集气体 。 （2）发生装置：反应物是 固体和液体 ，制气体的发生装置制用 过氧化氢溶液 与二氧化锰制氧气相同。 （3）收集方法：CO2密度比空气 大 ，能溶于水 ，只能用 向上排空气 法收集。（不能用排水法） （4）检验方法：将制得的气体通入 澄清石灰水 ，如能变浑浊 ，则是二氧化碳。 验满方法：用 燃着的 木条，放在集气瓶 口 ，木条 熄灭 ，证明已集满二氧化碳气体。 三、木炭及CO的还原性 （一）木炭还原氧化铜 1.实验现象：固体由黑色变成红色，澄清石灰水变浑浊。 化学方程式为C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑。 2.在酒精灯上加铁丝网罩的作用是使火焰集中，提高温度。 澄清石灰水的作用是检验生成的气体。 3.反应完毕后，要先撤离导管，再熄灭酒精灯。目的是防止液体倒流使试管炸裂。 4.待试管冷却后才将粉末倒出的原因是防止铜再次被氧化。 （二）木炭还原氧化铜 1.CO还原氧化铜的现象：①玻璃管内的固体由黑色变为红色；②澄清石灰水变浑浊；③玻璃尖嘴导管处产 生蓝色火焰。 化学方程式为CO+ CuO 加热 Cu + CO2。 2.加热前先通入CO的原因是排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸。 3.装置尾部的酒精