专题3 水溶液中的离子反应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试题 一、单选题（共20题） 1．25℃时，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10-8 1×10-5 1×10-3 A．三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ B．HZ和Y-不共存 C．25℃时，0.1 mol·L-1的HZ溶液的pH=4 D．相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离程度大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离程度 2．下列离子：①②③④⑤⑥⑦⑧，对水的电离平衡不产生影响的是 A．①③④ B．②④⑦ C．②⑥⑦ D．①⑤⑧ 3．常温时，一元酸HA对应的钠盐溶液和一元碱BOH对应的盐酸盐溶液分别加水稀释过程中的pH变化如图所示(V0为初始体积，V为稀释后的体积)，下列说法错误的是 A．过程中，和均增大 B．pH=3的BCl溶液稀释100倍，n(H+)变为原来的105-a倍 C．时，c(NaA)=c(BCl)=0.001mol·L-1 D．若a+b=14，则BA盐溶液呈中性 4．下列说法不正确的是 A．将0.10 mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中不变 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH ＜ 7，则H2A是强酸 C．将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中变小 D．用0.200 0 mol·L-1 HCl标准溶液滴定NaOH与NH3·H2O的混合溶液(混合溶液中两种碱的浓度均为0.1 mol·L-1)至中性时，溶液中的碱未被完全中和 5．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　） A．H2S2H＋＋S2－ B．NaHSO3Na＋＋H＋＋SO C．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO D．HF=H＋＋F－ 6．水溶液中的离子反应与平衡在生活中应用广泛。下列说法不正确的是 A．已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO，当静脉滴注大量生理盐水时，平衡向右移动，体液的pH增大 B．牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(ag)+3PO(aq)+OH-(aq)，牙齿上残余的糖会发酵产生H+，加快牙釉质的酸蚀 C．用100mL0.01mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，BaSO4损失更多 D．人们洗发时所用的洗发液的pH约为7.5，洗净后再使用具有保护头发、调节pH功能的护发素 7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中对应点的温度关系为a＞b B．水的电离常数Kw数值大小关系为b＞d C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D．纯水仅降低温度可由b点到d点 8．常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示。下列说法正确的是 化合物 CuCl CuBr Cu2S Cu(OH)2 Fe(OH)2 CuS Ksp 8×10-16 A．常温下，溶解度：CuCl＜CuBr B．向含同浓度的CuCl2和FeCl2的溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀 C．向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，无明显现象 D．反应2CuCl+S2-Cu2S+2Cl-的平衡常数很小，反应几乎不进行 9．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH－(aq)，当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 A．溶液中Ca2+数目不变 B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大 10．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入少量下列溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是 ①Na2CO3溶液　②AlCl3溶液　③NaOH溶液　④CaCl2溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 11．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是 A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸 B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液 C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再向其中加入蒸馏水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4 D．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加 12．下列叙述正确的是 A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.02mol·L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液中，存在c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO-) 13．下面提到的问题中，与盐的水解无关的是 A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作