专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题（共13题） 1．下列说法正确的是 A．在NaCl和KI的混合溶液中滴加溶液，一定先产生黄色沉淀 B．常温下，向溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大 C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D．同温下，0.1mol/L醋酸溶液，0.01mol/L醋酸溶液，则 2．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含原子数目为 B．溶液中所含数目为 C．氯气参加氧化还原反应，转移的电子数为 D．标准状况下，和的混合气体中分子数为 3．令NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．向含1mol∙L-1Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH的数目为NA B．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA C．用浓盐酸分别和MnO2，KC1O3反应制备22.4L(标准状况下)Cl2，转移的电子数均为2NA D．60gSiO2和28gSi中各含有4NA个Si—O键和4NA个Si—Si键 4．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 C．④与①溶液混合后，若混合后溶液，则 D．分别加水稀释10倍，四种溶液的①>②>④>③ 5．柠檬酸铁铵是一种常见的补铁剂，其制备流程如下： 已知：、；柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水。 下列说法正确的是 A．步骤①制备FeCO3时，应将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中 B．可用KSCN溶液检验步骤③中柠檬酸亚铁是否反应完全 C．步骤③控制温度50℃~60℃既利于柠檬酸亚铁溶解，又避免温度过高造成H2O2分解 D．步骤⑤系列操作包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 6．化合物常用作净水剂。X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增加，且加和为38.元素Y和W可形成化合物且位于同一主族，Z离子半径为同周期中离子半径最小的，R离子与W离子的电子层结构相同。下列叙述正确的是 A．为纯净物，其水溶液显酸性 B．Y与R形成的化合物中只存在离子键 C．简单氢化物的沸点高低顺序为Y>R>W D．离子半径大小顺序为R>W>Z>Y 7．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B．0.1 mol/L 的醋酸溶液的 pH 约为 2 C．1 L 1 mol/L 的醋酸恰好与 1L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应 D．醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱 8．通过下列实验操作和实验现象，得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将丙烯通入碘水中 碘水褪色 丙烯与碘发生加成反应 B 向FeSO4溶液中滴加苯酚稀溶液 溶液未变紫色 FeSO4溶液未变质 C 向待测溶液中滴加淀粉溶液，再滴加新制氯水 先无明显变化，后溶液变蓝色 待测溶液中存在I- D 向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加3滴相同浓度的NaCl溶液，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液 先产生白色沉淀，然后产生黄色沉淀 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：、、、 B．的溶液中：、Ca2+、、 C．溶液中的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中：、、、 10．下列化学用语书写正确的是 A．NaHS水解反应：HS－+H2OH3O++S2－ B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++ 3H2O＝Al(OH)3(胶体) + 3H+ C．已知： 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)；H=－701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)；H=－181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)；H=－259.7kJ·mol-1 D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O 11．苯甲酸钠(  ，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于。已知25℃时，HA的，H2CO3的，。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是 注：温度为25℃，不考虑饮料中其他成分 A．充CO2的饮料比不充的抑菌能力高 B．提高 CO2充气压力，饮料中不变 C．当pH为5.0时，饮料中 D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为： 12．NA表