专题3 第二单元 离子键 离子晶体（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2019）

[对应学生用书P141] 1．下列说法不正确的是(　　) A．静电作用只有引力 B．离子键的实质是静电作用 C．离子键没有方向性和饱和性 D．离子键虽然没有饱和性，但离子晶体中阴、阳离子的个数比并不是任意的 A　[静电作用是静电引力与静电斥力综合作用的结果。] 2．(双选)下列叙述正确的是(　　) A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键 C．原子最外层只有1个电子的主族元素与卤素所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 B、C　[离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，静电作用包括静电引力和静电斥力；活泼金属与活泼非金属容易形成离子键，一般当成键原子所属元素的电负性差值小于1.7时，原子间不易形成离子键，如AlCl3和BeCl2中金属原子与非金属原子形成共价键；原子最外层只有1个电子的主族元素包括H元素和碱金属元素，H元素与卤素形成共价键；由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐中的NH与阴离子能形成离子键。] 3．下列物质属于离子晶体，并且含有共价键的是(　　) A．CaCl2　　　　　 B．MgO C．N2 D．NH4Cl D　[N2中只有共价键。CaCl2、MgO、NH4Cl都是离子晶体，CaCl2、MgO中只含离子键，NH4Cl中NH内的N—H键是共价键。] 4．下列物质的性质可证明某晶体属于离子晶体的是(　　) A．易溶于水 B．晶体不导电，熔融时能导电 C．熔点较高 D．晶体不导电，水溶液能导电 B　[金属晶体在固态时即可导电；离子晶体在固态时不导电，熔融状态可导电；由分子构成的晶体(如干冰)和由原子构成的晶体(如SiO2)在固态和熔融状态均不导电。] 5．1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是(　　) A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH B．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1 C．Na(g)－e－===Na＋(g)　ΔH2 D．Cl(g)＋e－===Cl－(g)　ΔH3 A　[在热化学方程式中，各物质的化学计量数表示其物质的量，只有反应式A能正确表示1 mol 气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol 氯化钠晶体释放出的热能。] 6．离子晶体的熔点高低取决于阴、阳离子的核间距离和离子所带电荷的多少。根据所学知识判断，KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体的熔点由高到低的顺序是(　　) A．KCl、NaCl、BaO、CaO B．NaCl、KCl、CaO、BaO C．CaO、BaO、KCl、NaCl D．CaO、BaO、NaCl、KCl D　[对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的核间距越小，离子键越强，熔点越高，阳离子的半径由大到小的顺序为Ba2＋、K＋、Ca2＋、Na＋，阴离子的半径Cl－比O2－大，离子键由强到弱为CaO、BaO、NaCl、KCl，熔点的高低顺序与此相同。] 7．泽维尔研究发现，用激光脉冲照射NaI，Na＋和I－两核间距为1.0～1.5 nm时呈现离子键，当两核靠近约距0.28 nm时呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是(　　) A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B．离子晶体可能含有共价键 C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D．共价键和离子键没有明显的界线 D　[由题中信息可知，离子的核间距较大时呈离子键，而核间距较小时呈共价键，当核间距改变时，键的性质会发生改变，这说明离子键和共价键并没有明显的界线。但NaI晶体是典型的离子晶体，说明其晶体中核间距在1.0～1.5 nm之间。] 8．下列物质的晶体一定属于离子晶体的是(　　) A．在水中能电离出离子的物质 B．在水中能电离出SO的化合物 C．在水中能电离出Na＋的化合物 D．熔融时化学键无变化的化合物 C　[在水中能电离出离子的物质是电解质，可能是酸、碱、盐等，若为酸，则为共价化合物，其晶体不属于离子晶体；在水中能电离出SO的化合物可能是硫酸或硫酸盐，硫酸为共价化合物，其晶体不属于离子晶体；在水中能电离出Na＋的化合物可能是钠盐或NaOH，其晶体都是离子晶体；离子晶体熔融时破坏了离子键，若熔融时无化学键变化，则其晶体可能是金属晶体。] 9．在冰晶石(Na3[AlF6])晶胞中，[AlF6]3－占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据的位置，则冰晶石晶胞中含Na＋个数为(　　) A．12个 B．8个 C．4个 D．3个 A　[NaCl晶胞中Cl－的个数为8×＋6×＝4(个)，由题意知冰晶石晶胞中[AlF6]3－的个数也应当