精品解析：上海市高桥中学2024届高三上学期第一次阶段性检测化学试题

高桥中学2024届高三第一次阶段性检测 科目：化学 (考试时间60分钟 满分100分) 一、人类对原子结构的认识研究不断深入、发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。而元素周期表是学习和研究化学的重要工具，我们可以利用元素周期表发现原子核外电子的排布，预测物质的性质，寻找新物质、新材料等。 1. 图中所发生的现象与电子跃迁无关的是 A. B. C. D. 2. 下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是 A. B. C. D. 3. 下列元素的第一电离能依次减小的是 A. H、Li、Na、K B. I、Br、Cl、F C. Na、Mg、Al、Si D. Si、Al、Mg、Na 4. 下列元素按电负性减小的顺序排列的是 A. K、Na、Li B. O、Cl、H C. As、P、H D. C、Si、N 5. 在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：、、相似等，下列说法不正确的是 A. 氢氧化铍是两性氢氧化物 B. B、Si的电负性数值相似 C. Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近 D. Li在中燃烧能生成 6. W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数。四种元素原子结构描述如下： X 原子核外s电子与p电子数之比为 W 原子的最外层没有p电子，且同周期中第一电离能最小 Y 原子最外层s电子与p电子数之比为 Z 原子核外电子中p电子数比Y原子多2个 （1）根据上述信息Z元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个伸展方向，轨道呈___________形。 （2）元素W位于元素周期表的第___________周期第___________族，该原子的价电子轨道表示式为___________。 （3）Y、Z电负性：___________>___________(填元素符号)，两元素形成的化合物的电子式___________。 （4）X的基态原子核外电子排布式为___________，该元素位于元素周期表的___________区。 （5）下列事实能证明W的活泼性大于X的事实是___________。 A. W能与冷水反应，而X不能 B. W最外层有一个电子，X最外层有两个电子 C. 碱性 D. W能从的溶液中把X置换出来 二、价态繁多的铁元素 7. 铁元素价态繁多，回答下列问题。 I．铁元素存在于岩石与生命体中，不同价态铁元素在生产、生活乃至生命活动中有独特的作用。 （1）能说明Fe的还原性弱于Na的是___________。 A. Na的熔点比Fe的熔点低 B. Na与冷水剧烈反应，Fe与冷水不反应 C. 1mol的Fe、Na分别与S反应，Fe失电子数多 D. 氧化性强于 Ⅱ．水处理厂可用制备的对水进行杀菌、消毒等。 （2）制备时，从氧化还原角度考虑，不可能用到的物质是___________。 A. B. C. D. Ⅲ．溶液也可用于处理工业尾气。将缓慢通入溶液至过量，观察到溶液由黄色变红棕色，静置后变为浅绿色。由资料知和发生如下反应： ①Fe3++6SO2⇌[Fe(SO2)6]3+(红棕色) ② □Fe3+ + □SO2 + □___________=□Fe2+ + □SO+ □H+ (浅绿色) （3）请补全、配平反应②的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向___________。 （4）实验中，溶液由黄色变为红棕色的过程中也可能有胶体生成，请写出检验是否有胶体生成的方法___________。 8. 铁元素价态繁多，回答下列问题。 I．单质铁和碳经常被用作原电池。 （1）如图利用铁碳原电池原理处理酸性污水。若上端开口关闭，可得到强还原性的(氢原子)；若上端开口打开并鼓入空气，可得到强氧化性的。下列说法错误的是___________。 A. 无论是否鼓入空气，负极： B. 上端开口关闭，正极： C. 鼓入空气，每生成有2 mol电子转移 D. 处理含的污水时，打开上端开口并鼓入空气 （2）燃料电池因污染小，使用寿命长，有着良好的发展前景。甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理示意图如下： ①判断b电极是___________极； ②写出a极反应式___________。 Ⅱ．亚铁盐经常被制作成补血剂。为分析某补血剂(主要成分为亚铁盐)中铁元素的质量百分含量，可以用酸性标准溶液进行氧化还原滴定。 （3）实验前，首先要精确配制一定物质量浓度的溶液500mL，配制时需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需___________。配制时要用硫酸酸化，不能用盐酸酸化的原因是___________。 （4）称取12.2g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定，判断到达滴定终