微专题3 杂化轨道理论、价层电子对互斥理论与分子立体结构的关系（课件PPT）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（苏教版2019）

微专题3　杂化轨道理论、价层电子对互斥理论与分子立体结构的关系 专题4　分子空间结构与物质性质 返回导航 化学 选择性必修2 物质结构与性质 （配苏教版） 专题4　分子空间结构与物质性质 返回导航 化学 选择性必修2 物质结构与性质 （配苏教版） 专题4　分子空间结构与物质性质 返回导航 化学 选择性必修2 物质结构与性质 （配苏教版） 专题4　分子空间结构与物质性质 返回导航 化学 选择性必修2 物质结构与性质 （配苏教版） 专题4　分子空间结构与物质性质 返回导航 化学 选择性必修2 物质结构与性质 （配苏教版） 专题4　分子空间结构与物质性质 返回导航 化学 选择性必修2 物质结构与性质 （配苏教版） 专题4　分子空间结构与物质性质 返回导航 化学 选择性必修2 物质结构与性质 （配苏教版） 专题4　分子空间结构与物质性质 返回导航 化学 选择性必修2 物质结构与性质 （配苏教版） 专题4　分子空间结构与物质性质 返回导航 化学 选择性必修2 物质结构与性质 （配苏教版） 专题4　分子空间结构与物质性质 返回导航 化学 选择性必修2 物质结构与性质 （配苏教版） 专题4　分子空间结构与物质性质 返回导航 化学 选择性必修2 物质结构与性质 （配苏教版） 专题4　分子空间结构与物质性质 返回导航 化学 选择性必修2 物质结构与性质 （配苏教版） 专题4　分子空间结构与物质性质 返回导航 化学 选择性必修2 物质结构与性质 （配苏教版） 专题4　分子空间结构与物质性质 返回导航 化学 选择性必修2 物质结构与性质 （配苏教版） 专题4　分子空间结构与物质性质 谢谢观看！ [对应学生用书P98] 1．杂化轨道类型与分子的立体结构 杂化 类型 杂化轨 道数 杂化轨道 间夹角 分子的立 体结构 实例 sp 2 180° 直线形 BeCl2 sp2 3 120° 平面三角形 BF3 sp3 4 109°28′ 正四面体 CH4 2．运用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则 中心原子的价电子对数与分子的立体结构有密切联系，对ABm型化合物，A的价电子对数为： n＝ eq \f(A的价电子数＋B的价电子数×m,2) 。 一般来讲，价电子数即为最外层电子数，但B为卤素原子、氢原子时只提供1个价电子；若为氧原子、硫原子时，则不提供电子；若有成单电子时，则看成电子对。如果价电子对中有未成键的孤电子对，则分子的立体结构发生相应的变化，此变化可用价层电子对互斥理论解释。 下列分子中，分子的空间结构、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是(　　) 分子 空间结构 杂化方式 孤电子对数 A NH3 平面三角形 sp3杂化 N原子上有1对孤电子　　 B CCl4 正四面体 sp3杂化 C原子不含孤电子对　 C H2O V形 sp2杂化 O原子含有2对孤电子 D CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 三角锥形 sp3杂化 C原子含有1对孤电子 解析　NH3分子中，中心原子的价电子对数＝3＋ eq \f(1,2) (5－3×1)＝4，杂化方式为sp3，含有1对孤电子，分子的立体结构为三角锥形；CCl4分子中，中心原子的价电子对数＝4＋ eq \f(1,2) (4－4×1)＝4，杂化方式为sp3，没有孤电子对，分子的立体结构为正四面体；H2O分子中，中心原子的价电子对数＝2＋ eq \f(1,2) (6－2×1)＝4，杂化方式为sp3，含有2对孤电子，分子的立体结构为V形；CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 中，中心原子的价电子对数＝3＋ eq \f(1,2) (4＋2－3×2)＝3，杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子的立体结构为平面三角形。 答案　B 1．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是(　　) A．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的分子和无孤电子对的分子 B．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子 C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道 D．XY2型共价化合物的中心原子X采取的杂化方式可能不同 B　[在价层电子对互斥理论中，将分子分成了中心原子含孤电子对与不含孤电子对两种情况，显然分子的价层电子对互斥模型与立体结构可能相同(不含孤电子对的情况下)，也可能不同(含孤电子对的情况下)；价层电子对互斥模型的研究对象仅限于化合物分子，不适用于单质分子；XY2型共价化合