4.2 配合物的形成和应用 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

4.2 配合物的形成和应用 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（    ） A．H2O B．H3O+ C．NH3 D．NH 2．下列离子方程式书写正确的是 A．向FeS固体中加入稀硝酸： B．向溶液中滴加溶液至中性： C．向新制溴水中通入少量： D．向溶液中滴加过量氨水： 3．下列离子中不存在配位键的是 A．H3O+ B．OH- C．NH4+ D．[Zn(NH3)4]2+ 4．晶体结构与金刚石相似，是硬度大、耐磨、耐高温的材料，合成途径之一为，下列说法错误的是 A．与的空间结构均为平面三角形 B．沸点： C．与中既有共价键又有配位链 D．基态硼原子的电子排布图： 5．2023年10月4日北京时间17时45分许，美籍法国-突尼斯裔化学家MoungiBawendi、美国化学家LousBrus和俄罗斯物理学家AlexeiEkimov因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖，为半导体材料发展做出了重大贡献。下列有关半导体材料的说法错误的是 A．C60是由碳原子构成的新型碳纳米材料 B．高纯硅半导体材料可以用于制造芯片 C．可以从元素周期表的金属元素和非金属元素的分界处寻找半导体材料 D．半导体材料具备一定的导电性 6．常压下羰基化法精炼镍的原理为 230℃时，该反应的平衡常数，已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。下列判断不正确的是 A．1mol 中含有8个配位键(表示阿伏加德罗常数的值) B．属于分子晶体 C．使用更高效的催化剂，可以提高生产效率，也能提高高纯镍的产率 D．时，该反应达到平衡状态 7．侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法正确的是 A．CO2的电子式为 B．NH3形成的配合物中含有8molσ键 C．NH4Cl固体为分子晶体 D．NaHCO3的水解方程式为： 8．存在二种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：   (顺式-二氯二氨合铂)，下列说法不正确的是 A．一定为平面正方形 B．②过程说明Cl对位上的Cl更容易被NH3取代 C．该变化过程说明NH3的配位能力大于 D．相同条件下，  在苯中的溶解度小于   9．与丁二酮肟反应会生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验。    下列说法正确的是 A．的配位数为4 B．基态的核外电子排布式为 C．由丁二酮肟生成丁二酮肟镍的过程中镍的化合价升高 D．丁二酮肟镍分子内存在的化学键有离子键、配位键、共价键和氢键 10．下列有关反应的离子方程式正确的是 A．食醋和84消毒液混合： B．用惰性电极电解饱和溶液： C．溶液中加入过量浓氨水： D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 11．一种新型有机－无机杂化超分子阴离子配合物材料(C5H7N2)2(CoCl4)结构如图所示，下列关于该阴离子配合物的说法错误的是 A．CoCl含有配位键 B．基态钴原子中未成对电子数为3 C．该阴离子配合物属于高分子化合物 D．2－氨基吡啶的沸点高于苯 12．某物质的化学式为，其水溶液不导电，加入溶液不产生沉淀，加入强碱也没有放出，则关于此化合物的说法中错误的是 A．该配合物中心原子(离子)的电荷数为4 B．该配合物中心原子(离子)的配位数为6 C．该配合物在水溶液中可电离出 D．和分子均与中心原子(离子)形成配位键 13．CO、与人体血液中的血红蛋白(Hb)可建立如下平衡：，当HbCO浓度为浓度的2%时，大脑就会受到严重损伤．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是    A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用 B．血红素中提供空轨道形成配位键 C．CO与血红素中配位能力强于 D．用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化 14．物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 用作面包膨松剂 中和酸，且受热分解产生气体 B 中的配位原子是C原子 C的电负性比O小 C 金刚石比晶体硅的熔点高 C的原子半径比小 D 稳定性大于 分子间可以形成氢键 A．A B．B C．C D．D 15．在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法正确的是    A．已知缩二脲的分子式为，其中含有多个酰胺基，因此缩二脲属于多肽 B．1mol该配离子中含有的配位键数目为(设为阿伏加德罗常数的值) C．该配离子中能与水分子形成氢键的原子有N、O和H D．该配离子中含有离子键、极性共价键、配位键 16．碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示，其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子，下列说法正确的是    A．NaCl晶体中a离子的配位数为12 B．每个CsCl晶胞中含有个1个CsCl分子 C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D．不同空穴尺寸的冠醚可识别不同的碱金属离子 17．下列有关物质结构的说法正确的是 A．键角： B．的相对分子质量比的大，故比稳定 C．中的配体是，该配体中键与键的数目之比是 D．比较Fe和Mn的第三电离能，可得大于 18．电镀污泥(包含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子)对环境污染极大，是典型危险废弃物。如图是从电镀污泥中提取镍的工艺流程。下列说法正确的是 A．“氨浸”时，为提高浸取速率，需在加热条件下进行 B．“浸出液”水层中主要成分是含铝微粒 C．加入盐酸的步骤为反萃取，该过程是物理变化 D．加入沉淀剂后获得水层可以经过滤、洗涤、干燥、灼烧后进行“还原” 19．“结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列推理不恰当的是 A．比HF沸点高是由于氢键O—H…O数目多于1molHF中F—H…F B．  比苯酚(  )的酸性弱，由于前者能形成分子内氢键 C．的稳定性强于，是由于分子间存在氢键 D．含溶液中加过量氨水生成是由于与的配位能力大于 20．关于晶体的下列说法中，正确的是 A．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 B．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 C．碘晶体升华时破坏了共价键 D．离子晶体中可能含有配位键 21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标况条件下，22.4 L C2H4中含有极性键数目为6NA B．1 mol [Cu(H2O)4]2+中含σ键数目为8NA C．40g的金刚砂(SiC)中，所含的碳硅键个数为2NA D．1LpH=2的溶液中数目为0.01NA 22．在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与鸟嘌呤作用进而破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法正确的是 A．鸟嘌呤中N原子为杂化 B．在水溶液中的溶解性B强于A C．鸟嘌呤中的原子电负性： D．(C)结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键 23．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1的溶液：、、、 B．0.1的溶液：、、、 C．0.1溶液：、、、 D．与铝反应能够产生的溶液：、、、 24．工业上由与环戊二烯钠()合成二茂铁()，二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是 A．中铁元素属于第四周期第Ⅷ族，位于周期表区 B．二茂铁的衍生物可和等微粒产生静电作用，H、O和C的电负性由大到小的顺序为： C．已知环戊二烯的结构式为  ，则其中仅有1个碳原子采取杂化 D．在二茂铁中与之间形成的化学键类型是离子键 25．几乎不溶于水，但在水中可以缓慢地发生水解，其水解机理如图所示： 下列说法正确的是 A．分子的空间结构是平面三角形 B．水解产物是非极性分子 C．可与某些金属离子形成配位键 D．不能与形成氢键 二、填空题 26．配合物与超分子 (1)说明：配合物的内界是配合而成的，在水溶液中 电离、水解；外界在水溶液中通常可被 出来，参加反应。有些配合物只有 ，没有 ，如硫氰化铁。 (2)配合物的形成对性质的影响：一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物等可溶于含过量的氯离子、溴离子、碘离子和氨的溶液中，形成可溶的配合物。当简单离子形成配合物时，颜色往往会发生变化。如黄色的铁离子溶液与硫氰酸根配合，就形成血红色的溶液。配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当配合物的中心原子或离子 时，配合物的稳定性与 的性质有关。 27．铜单质及其化合物在很多领域都有着重要用途，如金属铜可用来制造各项体育赛事的奖牌、电线、电缆，胆矾可用作杀菌剂等。试回答下列问题。 (1)下列分子或离子中，能提供孤电子对与形成配位键的是___________(填序号，下同)： ①②③④ A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④ (2)向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象叙述正确的是___________ A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后生成深蓝色的 C．中含有分子，其水溶液中也含有分子 D．在中，提供孤电子对，NH3提供空轨道 (3)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成，已知与的分子构型相似，但不易与形成配离子，其原因是 。 28．磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题： (1)画出基态P原子的核外电子排布图 。 (2)NH3比PH3易液化的原因是 。 (3)P4S3可用于制造火柴，其结构如图所示。 ①P4S3中硫原子的杂化轨道类型为 。 ②电负性：磷 硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是 。 (4)NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4中含有 mol配位键。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A．H2O中，氧原子最外层有4对电子对，其中两个与氢原子形成共用电子对，还有两个孤电子对，故A错误； B．H3O+中， 氧原子最外层有4对电子对，其中三个与氢原子形成共用电子对，还有一个孤电子对，故B错误； C．NH3中氮原子最外层有5个电子，与三个氢原子形成三对共用电子对，还有一个孤电子对，故C错误； D．NH中氮原子最外层有5个电子，与三个氢原子形成三对共用电子对，与一个氢离子形成一个配位键，故没有孤电子对，故D正确； 故选D。 2．C 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，故A错误； B．向溶液中滴加溶液至中性，钡离子和氢氧根离子反应比例为1:2，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，故B错误； C．向新制溴水中通入少量，Br2氧化，离子方程式为，故C正确； D．向溶液中滴加过量氨水生成银氨络离子，离子方程式为：，故D错误； 故答案选C。 3．B 【详解】A．水合氢离子中氧原子含有孤电子对，其中一个氢原子含有空轨道，能形成配位键，A项错误； B．氢氧根离子中氧原子含有孤电子对，但氢原子不含空轨道，不能形成配位键，B项正确； C．铵根离子中氮原子含有孤电子对，其中一个氢原子含有空轨道，能形成配位键，C项错误； D．锌氨络合离子中锌离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，能形成配位键，D项错误； 答案选B。 4．A 【详解】A．BBr3与PBr3的空间结构分别为平面三角形和三角锥形，A错误； B．HF分子间可以形成氢键，因此沸点最高，而相对分子质量HBr大于HCl，沸点HBr＞HCl，B正确； C．硼原子最外层有三个电子，而BP、BN晶体结构与金刚石相似，硼原子形成四个共价键，因此BP、BN中既有共价键又有配位键，C正确； D．基态硼原子的电子排布图为，D正确。 故选A。 5．A 【详解】A．是由分子构成的物质，A项错误； B．高纯硅半导体材料可以用于制造芯片，B项正确； C．可以从元素周期表的金属元素和非金属元素的分界处寻找半导体材料，C项正确； D．半导体材料具备一定的导电性，D项正确； 答案选A。 6．C 【详解】A．配合物中配位体为CO，中心原子为Ni，该配合物的配位数为4；CO分子中C和O之间存在1个σ键， 1个π键和1个配位键，因此1molNi(CO)4中含有8mol配位键，数目为8，故A正确； B．的沸点为42.2℃，沸点较低，属于分子晶体，故B正确； C．催化剂可以加快反应速率，提高生产效率，但不能使平衡发生移动，提高高纯镍的产率，故C错误； D．当时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D正确； 故选C。 7．B 【详解】A．二氧化碳属于共价化合物，碳氧原子间形成2条共价键，电子式为：，故A错误； B．Cu2+提供空轨道，氨气分子中N有一对孤对电子，则中，Cu2+与N原子间以配位键结合，氨气分子中含有3个N-H键，它们都属于σ键，则中含有σ键为2×3+2=8mol，故B正确； C．氯化铵是由铵根离子和氯离子组成，属于离子化合物，为离子晶体，故C错误； D．NaHCO3水解的离子方程式为：，而为电离方程式，故D错误； 故选B。 8．D 【详解】A．根据  是顺式−二氯二氨合铂可知还存在反式-二氯二氨合铂，则说明不是正四面体结构，是平面正方形，故A正确； B．②过程是NH3取代了Cl对位上的Cl，说明Cl对位上的Cl更容易被NH3取代，故B正确； C．NH3取代了Cl，说明该变化过程说明NH3的配位能力大于，故C正确； D．相同条件下，  是非极性分子，苯是非极性分子，  是极性分子，根据相似相溶原理，则  在苯中的溶解度大于  ，故D错误； 答案为D。 9．A 【详解】A．由结构图知，四个氮原子以配位键与镍离子结合，即的配位数为4，A正确； B．镍是28号元素，所以基态镍原子核外电子排布式为，即基态的核外电子排布式为，B错误； C．由反应方程式知反应前后镍元素化合价均为+2价，即未发生变化，C错误； D．由丁二酮肟镍分子结构知，分子内不存在离子键，含有的化学键有配位键、共价键，另虽含有氢键，但氢键不属于化学键，D错误； 故选A。 10．D 【详解】A．食醋的主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，在离子方程式中不可拆分，A错误； B．电解饱和氯化镁溶液，阳极生成氯气，阴极放出氢气生成氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子不能大量共存，会继续发生离子反应，生成氢氧化镁沉淀，B错误； C．溶液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子，不会生成氢氧化铜沉淀，C错误； D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀，需要与的物质的量之比为1:1，则上述离子方程式正确，D正确； 故选D。 11．C 【详解】A．CoCl中，Co提供空轨道，Cl-提供孤电子对，所以存在配位键，A正确； B．Co的价电子排布式为3d74s2，含有3个未成对电子数为3个，B正确； C．阴离子配合物分子量小，为小分子化合物，C错误； D．2－氨基吡啶分子间存在氢键，苯分子间无氢键，所以沸点前者高，D正确； 故答案选C。 12．C 【详解】A．根据题中信息氯离子有4个，因此该配合物中心原子(离子)的电荷数为4，故A正确； B．根据题意说明氯离子和氨气都配位，因此该配合物中心原子(离子)的配位数为6，故B正确； C．的水溶液不导电，说明该配合物在水溶液中不能电离出氯离子，故C错误； D．该物质加入溶液不产生沉淀，加入强碱也没有放出，说明和分子均与中心原子(离子)形成配位键，故D正确； 答案为C。 13．D 【详解】A．蛋白质肽链之间通过氢键相连，故A正确； B．由图可知血红素中与氧气形成配位键，其中提供空轨道、O原子提供孤对电子，故B正确； C．CO进入人体内可发生反应，从而使人缺氧窒息，可知CO与血红素中配位能力强于，故C正确； D．酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时，同时会使蛋白质变性，变性属于化学变化，故D错误； 故选：D。 14．D 【详解】A．NH4HCO3可以中和酸，且受热分解产生气体使面包蓬松，故NH4HCO3用作面包膨松剂，A正确； B．C的电负性比O小，C上孤对电子离核更远，更容易形成配位键，故Fe(CO)5中的配位原子是C原子，B正确； C．金刚石和晶体硅都是共价晶体，熔化需要破坏共价键，C原子半径比Si小，C-C键键长更短，共价键更牢固，金刚石熔点更高，C正确； D．气态氢化物的稳定性由共价键键能决定，与氢键无关，D错误； 本题选D。 15．C 【详解】A．缩二脲不能水解生成氨基酸，则缩二脲不属于多肽，故A错误； B．由图可知，该配离子中两个Cu2+与其他原子共形成8个配位键，则1mol该配离子中含有的配位键数目为8NA，故B错误； C．该配离子中含有电负性大的N、O原子，能与H原子形成氢键，H原子能与水分子形成氢键，故C正确； D．该配离子属于阴离子，含有极性共价键、配位键，但不存在离子键，故D错误； 故选：C。 16．D 【详解】A．钠离子的离子半径小于氯离子，因此氯化钠晶胞中a为离子半径较小的钠离子，每个钠离子同时吸引6个氯离子，钠离子的配位数为6，A项错误； B．每个CsCl晶胞中含有8个和8个，因此每个CsCl晶胞中含有8个CsCl分子，B项错误； C．碱金属离子与冠醚通过配位键形成超分子，C项错误； D．冠醚与金属阳离子通过配位作用相结合，不同大小的冠醚可以识别不同大小的碱金属离子，D项正确； 答案选D。 17．A 【详解】A．已知、、中心原子均为杂化，且的中心原子O周围含有2对孤电子对，分子中心原子N周围有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥最大，键角：，A正确； B．非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性：，B错误； C．中C和N之间是三键，1个中有1个键和2个键，则该配体中键与键的数目之比是1∶2，C错误； D．的价电子排布式为，处于半满状态，较稳定，而的3d能级是半满状态，相对稳定，再失去1个电子变为时是的不稳定状态，故较难失去电子，故第三电离能：，D错误； 答案选A。 18．D 【分析】电镀污泥(包含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子)中加入碳酸铵、氨水进行氨浸，Ca2+、Fe3+、Al3+都转化为沉淀；浸出液中加入丁二酮肟，将镍转化为配合物，再加氯仿进行萃取，含镍配合物进入氯仿层，氯仿层加入盐酸进行反萃取，生成NiCl2进行水层；加入沉淀剂，经过滤、洗涤、干燥、灼烧、还原，可得到粗镍。 【详解】A．“氨浸”时，由于氨水易挥发，所以不能在加热条件下进行，A不正确； B．加入碳酸铵、氨水进行氨浸，Al3+转化为沉淀，则“浸出液”水层中不含铝微粒，B不正确； C．由分析可知，加入盐酸的步骤为反萃取，含镍配合物转化为NiCl2，该过程发生化学变化，C不正确； D．在含Ni2+的水层中加入沉淀剂，镍转化为沉淀，经过滤、洗涤、干燥、灼烧后进行“还原”，便可获得粗镍，D正确； 故选D。 19．C 【详解】A． 氢键具有饱和性，比HF沸点高是由于形成的氢键数目多，A正确； B．水杨酸电离后的离子(  )能形成分子内氢键，分子内氢键的形成会使该微粒中酚羟基上的氢离子更难电离出，导致  的酸性比苯酚的酸性弱，B正确； C．氢键与物质的稳定性无关，的稳定性强于，是因为H-O键能比H-S键能大，C错误； D．N的电负性小于O的电负性，配位能力大于，向中加过量氨水生成，D正确； 故选C。 20．D 【详解】A．晶体与非晶体的根本区别在于固体中粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列，A错误； B．晶体中含有阳离子，不一定含阴离子，如金属晶体中含阳离子、但不含阴离子，B错误； C．碘晶体属于分子晶体，碘晶体升华时破坏了分子间作用力、没有破坏共价键，C错误； D．离子晶体中一定含离子键，可能含有配位键，如[Cu(NH3)4]SO4等，D正确； 答案选D。 21．D 【详解】A．1个C2H4分子含4个C-H极性键，标况下22.4L C2H4的物质的量为1mol，所含极性键数目为4NA，A错误； B．1mol [Cu(H2O)4]2+中含4mol O→Cu配位键(也是σ键)，8molO-H σ键，则所含σ键总数为12NA，B错误； C．在SiC共价晶体中，一个C原子与四个Si原子形成4个C-Si共价键，一个Si原子和四个C原子也形成4个C-Si共价键，所以40g即1mol金刚砂(SiC)中，所含的C-Si键个数为4NA，C错误； D．1L pH=2的CH3COOH溶液中，所含H+的物质的量为0.01mol/L×1L=0.01mol， 数目为0.01NA，D正确； 故选D。 22．B 【详解】A．根据结构可知，鸟嘌呤中的N有sp2杂化和sp3杂化，氨基的N为sp3杂化，环上的N为sp2杂化，A错误； B．根据结构可知，B中含有羟基，亲水基更多，则更加容易溶解在水中，即在水溶液中的溶解性B强于A，B正确； C．同周期越靠右电负性越大，则电负性：O>N，C错误； D．氢键不是化学键，氢键是较强的分子间作用力，D错误； 故选B。 23．A 【详解】A．各离子之间互不反应，能大量共存，A正确； B．与结合生成沉淀，不能共存，B错误； C．Fe3+与SCN-结合生成配合物，不能共存，C错误； D．与铝反应能够产生的溶液为酸性或碱性，酸性溶液中H+与ClO-结合生成HClO弱电解质，不能共存，D错误； 故选：A。 24．D 【详解】A．已知Fe是26号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故中铁元素属于第四周期第Ⅷ族，最后进入电子的能级为d能级，故位于周期表区，A正确； B．二茂铁的衍生物可和等微粒产生静电作用，同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，H、O和C的电负性由大到小的顺序为：O＞C＞H，B正确； C．已知环戊二烯的结构式为  ，则其中仅有1个碳原子周围均采用单键连接，该碳原子采取杂化，其余形成双键的碳原子则采用sp2杂化，C正确； D．在二茂铁中与之间形成的化学键为C5H5提供孤电子对，Fe2+提供空轨而形成的配位键， D错误； 故答案为：D。 25．C 【详解】A．中中心原子的价层电子对数为，故空间结构为三角锥形，A项错误； B．中中心原子的价层电子对数为，有一个孤对电子，正、负电荷中心不重合，为极性分子，B项错误； C．分子中原子有孤电子对，当金属离子提供空轨道时可以形成相应配合物，C项正确； D．分子中存在键和孤电子对，均能与形成氢键，D项错误； 故答案选C。 26．(1) 不易 电离 内界 外界 (2) 相同 配体 【详解】（1）配合物的内界是配合而成的，在水溶液中不易电离、水解；外界在水溶液中通常可被电离出来，参加反应。有些配合物只有内界，没有外界，如硫氰化铁； （2）当配合物的中心原子或离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。 27．(1)D (2)B (3)F的电负性强使N原子的孤电子对的负电荷减少，配位能力减弱，因此不易形成配位键。(其它合理说法都可得分) 【详解】（1）只要有孤电子对就可以做配体，而①②③④中均有孤电子对，故选D； （2）A．向硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成Cu(OH)2，继续加入氨水，Cu(OH)2溶解并得配合物[Cu(NH3)4]SO4，即深蓝色的透明溶液，在此过程中，原来的Cu2＋生成了Cu(OH)2浓度减小，加氨水后又生成了[Cu(NH3)4]2＋，反应后Cu2+的浓度减小，A错误； B．沉淀溶解后生成深蓝色的配合物[Cu(NH3)4]SO4，即[Cu(NH3)4]2＋和硫酸根离子，B正确； C．[Cu(NH3)4]2+中不含有NH3分子，NH3作为其配体，C错误； D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤空轨道，NH3提供孤电子对，D错误； 故选B。 （3）NF3与NH3的分子构型相似，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：F的电负性强使N原子的孤电子对的负电荷减少，配位能力减弱，因此不易形成配位键。 28．(1) (2)NH3分子间存在氢键 (3) sp3 < 磷原子3p轨道处于半充满稳定状态，不容易失去电子 (4)2 【解析】(1) 基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，其核外电子排布图为 ； (2) NH3中含有电负性大的N原子，NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，所以NH3比PH3易液化； (3) ①P4S3分子中，每个S原子形成2个键和2个孤电子对，故P4S3中硫原子的杂化轨道类型为sp3杂化； ②同一周期从左到右，电负性逐渐增大，则电负性：磷＜硫；磷原子3p轨道处于半充满稳定状态，不容易失去电子，故第一电离能磷大于硫； (4) NH4BF4中，中含有氮氢配位键，中含有硼氟配位键，则1mol NH4BF4中含有2mol配位键。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$