第2章 第3节 第2课时 浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

第2章　第3节　第2课时 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A．反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)，增加铁的质量，反应速率加快 B．其他条件相同时，0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L硝酸分别与大理石反应的速率不同 C．在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，与等量的氢气发生反应，反应速率相同 D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加气态物质的浓度，从而使反应速率加快 D　[增加铁的质量，不能改变其浓度，故反应速率不变，A错误；大理石与盐酸、硝酸反应的实质均为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O,0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L硝酸中c(H＋)都是0.1 mol/L，故反应速率相同，B错误；Cl2比Br2更活泼，故Cl2与H2反应的速率更快，C错误；有气体参加的化学反应，增大压强，缩小反应容器的容积，气态物质的浓度增大，反应速率加快，D正确。] 2．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4=== Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。下列各组实验中最先出现浑浊现象的是(　　) 实验 温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 V/(mL) c/(mol·L－1) V/(mL) c/(mol·L－1) A 25 5 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 5 0.2 C 35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 5 0.2 D　[反应体系的温度越高，c(Na2S2O3)越大，反应速率越快，越先出现浑浊，故D先出现浑浊。] 3．设C＋CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为(　　) A．同时减小　　 B．同时增大 C．v1减小，v2增大　　 D．v1增大，v2减小 B　[升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，活化分子数目均增大，故升高温度，v1、v2均增大。] 4．反应NO2＋CO===NO＋CO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．正反应是吸热反应 B．E1表示逆反应的活化能 C．当NO2和CO系统的平均能量到达B处时，碰撞形成ONO…CO D．A点表示NO2和CO系统的平均能量，此处两分子发生碰撞并发生反应 C　[该反应中反应物(NO2＋CO)具有的能量高于生成物(NO＋CO2)具有的能量，则该反应的正反应是放热反应，A错误；E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能，B错误；由图可知，NO2和CO系统的平均能量达到B处时，成为活化分子，发生碰撞形成ONO…CO，C正确；A点表示NO2和CO系统的平均能量，此时能量较低，不能发生有效碰撞，故不能发生反应，D错误。] 1．某小组设计如图所示实验，探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是(　　) A．该实验探究的是温度对反应速率的影响 B．该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同 C．实验中，H2O2的浓度不宜过大 D．温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率相同 D　[两组实验只有温度不同，故该实验探究温度对反应速率的影响，A正确；采用控制变量法探究温度对反应速率的影响时，其他条件应相同，故要控制MnO2的质量、颗粒大小相同，B正确；H2O2浓度过大，反应速率过快，对比现象不明显，故实验中H2O2浓度不宜过大，C正确；不同催化剂的催化效果不同，故温度相同时，用FeCl3代替MnO2，反应速率不一定相同，D错误。] 2．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)A(g)＋B(s)　ΔH＞0，若0～15 s内c(C)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　) A．0～15 s内用B表示的平均反应速率为v(B)＝0.001 mol·L－1·s－1 B．c(C)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s。 C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 D　[B是固体，不能用B的浓度变化来表示反应速率，A错误；随着反应的进行，c(C)逐渐减小，反应速率减慢，故c(C)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1，所需时间大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，气体混合物的浓度增大，则化学反应速率加快，D正确。] 3．研究表明N2O与CO在某催化剂作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．Fe＋是催化剂，反应结