第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

第3章　第4节　第1课时 1．下列物质间不能发生离子反应的是(　　) A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B．NaOH溶液与稀H2SO4溶液 C．NaCl溶液与KNO3溶液 D．Na2CO3溶液与稀盐酸 C　[SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，A正确；OH－与H＋反应生成H2O，B正确；NaCl溶液与KNO3溶液混合，不符合复分解反应的条件，不发生离子反应，C错误；CO与H＋反应生成CO2和H2O，D正确。] 2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．无色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、S2－ B．使酚酞显红色的溶液中：Na＋、ClO－、CO、NO C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Mg2＋、NH、SCN－、SO D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、Cu2＋、SO、NO B　[水溶液中Al3＋、S2－因发生双水解反应生成Al(OH)3和H2S而不能大量共存，A错误。使酚酞显红色的溶液呈碱性，四种离子不发生反应，可以大量共存，B正确。FeCl3溶液中Fe3＋与SCN－因生成弱电解质Fe(SCN)3而不能大量共存，C错误。水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中水的电离受到抑制，可能为强酸性或强碱性溶液，若为强酸性溶液，Fe2＋、NO和H＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；若为强碱性溶液，Fe2＋、Cu2＋与OH－生成沉淀而不能大量共存，D错误。] 3．表示下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．铁溶于稀盐酸：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ C．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH D．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH＋OH－H2O＋NH3↑ C　[不符合客观反应事实，Fe与稀盐酸反应生成Fe2＋，A错误。化学式拆分不合理，HClO为弱电解质，应为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，B错误。AlCl3溶液与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，符合反应事实及守恒规律，C正确。漏写部分离子反应，NH、HCO均与OH－发生反应，应为NH＋2OH－＋HCO2H2O＋NH3↑＋CO，D错误。] 4．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是(　　) A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色 C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 D　[氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，根据氧化还原反应规律推知，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞ClO－。向FeI2溶液中滴加少量氯水，I－被氧化生成I2，离子反应为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，A错误；向溴水中加入足量FeCl2溶液，Br2可将Fe2＋氧化成Fe3＋，所得溶液中含有Fe3＋，溶液呈黄色，B错误；HClO的电离平衡常数大于HCO，则HClO的酸性强于HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成HCO，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，C错误；使pH试纸显深红色的溶液呈强酸性，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－四种离子不发生反应，可以大量共存，D正确。] 5．(教材改编题)请判断下列离子方程式的书写是否正确；如不正确，请改正。 (1)Cu(OH)2与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O　 (2)Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O (3)铝条插入CuSO4溶液中：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu (4)Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ (5)碳酸镁与过量稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 答案　(1)错，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O　　 (2)错，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (3)错，2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu　　　 (4)对 (5)错，MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O 1．在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是(　　) A．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO B．Na＋、Ca2＋、HCO、NO C．Al3＋、NH、SO、Na＋ D．N