第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

第4节　离子反应 第1课时　离子反应发生的条件 课程标准要求 学业质量水平 1．了解离子反应发生的条件。 2．能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 1．能从多个角度对化学反应进行分类，认识化学反应的本质。(水平3) 2．能选择简明、合理的表征方式描述和说明化学变化的本质和规律。(水平4) 一、离子反应及发生的条件 1．离子反应 通常将溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。 2．离子反应的实质 如果离子之间能结合生成沉淀、弱电解质或气体(挥发性物质)，或者离子参与氧化还原反应，使溶液中某种或某些离子浓度降低，离子反应就会发生。 二、离子反应发生的条件 1．生成沉淀 (1)Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 两溶液混合，Ba2＋与SO结合生成难溶的BaSO4沉淀，使Ba2＋与SO的浓度显著降低，发生的离子反应为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 (2)沉淀的转化 沉淀的转化则是由一种难溶电解质在水中溶解电离生成的离子与其他离子反应，生成另一种难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新沉淀的过程。 例如，MgCO3沉淀与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，离子反应为MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO。 2．生成弱电解质 分别写出盐酸与CH3COONa溶液、NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H＋＋CH3COO－===CH3COOH、NH＋OH－===NH3·H2O，分别利用强酸制取弱酸、强碱制取弱碱的反应原理。 3．生成气体(或挥发性物质) 分别写出Na2CO3溶液与稀硫酸、(NH4)2SO4溶液与浓NaOH溶液反应的离子方程式： 2H＋＋CO===H2O＋CO2↑、NH＋OH－===NH3↑＋H2O。 4．发生氧化还原反应 (1)酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应 二者发生氧化还原反应，MnO被还原为Mn2＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋，离子浓度降低，离子反应为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 (2)原电池中发生的氧化还原反应，其氧化反应和还原反应分别在两个电极上发生，总反应常常用离子方程式表示。例如，铜锌原电池反应的离子方程式为Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu。 (3)电解、电镀过程中，在电流作用下发生的氧化还原反应也是离子反应。例如，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)离子化合物之间的反应是离子反应，共价化合物之间的反应不是离子反应(　×　) (2)KNO3溶液和NaCl溶液混合，NO和Cl－的浓度降低，发生离子反应(　×　) (3)NaOH溶液和盐酸反应的实质是OH－与H＋结合生成H2O(　√　) (4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　×　) (5)在水溶液中，CO与Ca2＋、H＋均发生离子反应而不能大量共存(　√　) 学习任务一　离子反应发生的条件 结合下列实验操作，探究离子反应发生的条件： 1．分析实验①～④中哪些离子之间会发生反应？写出有关反应的离子方程式。 提示　实验①中Ba2＋和SO发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；实验②中Zn和H＋发生反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；实验③中CH3COO－和H＋发生反应：CH3COO－＋H＋===CH3COOH；实验④中I－与Br2发生反应：2I－＋Br2===2Br－＋I2。 2．满足哪些条件时，离子反应能够发生？为什么在这些条件下离子反应能够发生？ 提示　若离子之间能结合生成沉淀、弱电解质或气体(挥发性物质)，或者离子参与氧化还原反应，离子反应就会发生。这些条件下离子反应能够发生的原因是使溶液中某种或某些离子浓度降低。 1．离子反应发生的条件 2．离子反应的实质 离子反应的实质是使反应物的某些离子浓度降低。 1．(原创题)如图所示，点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应离子反应的分析中，不正确的是(　　) A．a反应：Fe2＋与H2O2发生反应氧化还原反应，Fe2＋离子浓度减小 B．b反应：HCO与OH－反应生成弱电解质H2O C．c反应：反应实质为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O D．d反应：Al3＋与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，Al3＋离子浓度减小 B　[NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合，NH、HCO都与OH－反应生成NH3·H2O(或NH3)及CO、H2O，B错误。] 2．(原创题)下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应，且溶液颜色有明显变化的是(　　) A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B．在Fe