第3章 第2节 第3课时 水解平衡的移动 盐类水解的应用（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

第3课时　水解平衡的移动　盐类水解的应用 课程标准要求 学业质量水平 1．认识影响盐类水解程度的主要因素。 2．能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 1．能运用控制变量方法探究并确定合适的反应条件，安全、顺利地完成实验。(水平4) 2．能运用化学原理和方法对解决生产和生活中的热点问题提出创造性的建议。(水平4) 一、水解平衡的移动 1．实验探究外界条件对水解平衡的影响 (1)向盛有0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液的小试管中滴加一滴酚酞溶液，溶液显浅红色，将小试管放在酒精灯上微微加热，溶液颜色红色变深，说明升高温度，促进CH3COO－水解反应的进行。 (2)向盛有0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液的小试管中加入CH3COONa固体，溶液颜色红色变深，说明增大浓度，CH3COO－水解反应产生的c(OH－)越大，溶液的碱性越强。 2．外界条件对水解平衡的影响规律 (1)温度 盐类水解反应是吸热反应，加热可以促进盐类水解反应的进行。 (2)浓度 盐的浓度越小，水解程度就越大，即稀释有利于盐类水解反应的进行。 (3)溶液的酸碱度 加入酸可以抑制弱碱阳离子的水解，加入碱则可以抑制弱酸酸根离子的水解。 3．相互促进的水解反应 (1)泡沫灭火器原理——浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合迅速产生无色气体和白色胶状沉淀。 ①混合前：NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液中存在以下水解平衡： HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 ②混合后，HCO和Al3＋水解分别生成的OH－和H＋结合生成H2O，促使两个水解平衡都正向移动，发生的总反应为3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (2)醋酸铵(CH3COONH4)的水解反应 ①醋酸铵的水溶液中存在两个水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－、NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 ②CH3COO－和NH水解分别生成的OH－和H＋结合生成水，促使两个水解平衡都正向移动，发生的总反应为CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 (3)Al2S3的水解反应 Al2S3遇水产生白色沉淀和臭鸡蛋气味气体，其水解反应为Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 二、盐类水解的应用 1．制备氢氧化铁胶体 实验室制备氢氧化铁胶体是利用了Fe3＋水解生成Fe(OH)3及加热促进水解的原理。 2．除去略浑浊的天然淡水中的悬浮颗粒物 人们常利用硫酸铝钾或硫酸铝作为净水剂，是因为Al3＋的水解与天然水中HCO的水解互相促进，生成Al(OH)3胶体，而Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，加速其沉降，起到净水的作用。 3．清除厨房的油污 厨房利用热纯碱溶液清洗油污是利用加热能促进Na2CO3水解的原理，水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。 巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)相同条件下，生成盐的弱酸酸性越弱，盐的水解程度越大，其溶液的碱性越强(　√　) (2)加水稀释，盐的水解平衡正向移动，则溶液的酸性(或碱性)增强(　×　) (3)升高温度，盐的水解平衡正向移动，盐的水解程度增大(　√　) (4)加入少量稀硫酸，促进NH4Cl的水解，抑制CH3COONa的水解(　×　) (5)在CH3COONa溶液中加入适量醋酸，可使溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)(　√　) (6)NaCl和CH3COONH4溶液均显中性，则两溶液中水的电离程度相同(　×　) 学习任务　探究外界条件对盐类水解的影响 通过实验探究外界条件对盐类水解的影响，结合勒·夏特列原理，以FeCl3水解平衡为例，交流讨论。 1．实验①，加热后FeCl3溶液颜色加深，其原因是什么？ 据此得出升高温度对盐类水解有什么影响？ 提示　FeCl3的水解是吸热反应，加热促进其水解，生成红褐色的Fe(OH)3，溶液颜色加深。升高温度，盐类的水解平衡正向移动，水解程度增大。 2．实验②，加入少量FeCl3晶体，溶液颜色加深，其原因是什么？ 据此得出增大浓度，对盐类水解有什么影响？ 提示　加入少量FeCl3晶体，溶液中c(Fe3＋)增大，水解平衡正向移动，但c(Fe3＋)仍比原来大，故溶液颜色加深；增大浓度，盐类的水解平衡正向移动，但其水解程度减小。 3．实验③，滴加少量NaOH溶液，观察到什么现象？据此得出什么结论？ 提示　滴加少量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，溶液颜色变浅；加碱，促进阳离子的水解。 4．实验③，滴加少量稀盐酸，溶液颜色加深，其原因是什么？据此得出什么结论？ 提示　滴加少量稀盐酸，c(H＋)增大，FeCl3的水解平衡逆向移动，