内容正文:
物质在水溶液中的行为
第3章
第1节 水与水溶液
第2课时 水溶液的酸碱性与pH
课程标准要求 学业质量水平
1.认识溶液的酸碱性及pH,掌握检测溶液pH的方法。
2.能进行溶液pH的简单计算。 1.能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。(水平3)
2.能从宏观与微观、定性与定量等角度对物质变化进行分析和表征。(水平3)
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第3章 物质在水溶液中的行为
化学 选择性必修1 L
栏目索引
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课前预习案
1.溶液的酸碱性
水溶液的酸碱性与c平(H+)和c平(OH-)的相对大小关系如下表(填“>”、“=”或“<”):
溶液的酸碱性 c平(H+)和c平(OH-)的关系 备注
酸性 c平(H+)______c平(OH-) c平(H+)越大,酸性________
中性 c平(H+)______c平(OH-) ——
碱性 c平(H+)______c平(OH-) c平(OH-)越大,碱性________
>
越强
=
<
越强
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2.溶液的pH
(1)定义
pH是c(H+)的负对数,即:pH=____________________。
例如,某溶液中c平(H+)=1×10-5mol/L,则该溶液的pH=-lg (1×10-5)=_____。
(2)室温下,水溶液的pH、c平(H+)与酸碱度的关系
①关系图示
-lg c平(H+)
5
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②列表分析
25℃下,溶液酸碱性与pH和c平(H+)、c平(OH-)的关系
(3)溶液pH的测量
溶液的pH可用酸碱指示剂、__________等来测定;精确地测定溶液的pH,需要使用__________测量。
溶液的
酸碱性 c平(H+)和c平(OH-)的关系 溶液的
pH c平(H+)与1.0×10-7mol/L的关系
酸性 c平(H+)______c平(OH-) pH<7 c平(H+)______1.0×10-7mol/L
中性 c平(H+)______c平(OH-) pH=7 c平(H+)______1.0×10-7mol/L
碱性 c平(H+)______c平(OH-) pH>7 c平(H+)______1.0×10-7mol/L
>
>
=
=
<
<
pH试纸
酸度计
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巧判断(对的打“√”,错的打“×”)
(1)酸性溶液中只含H+,碱性溶液中只含OH-( )
(2)25℃时,测得1 mol/L 醋酸溶液的pH=2,则CH3COOH是弱电解质( )
(3)醋酸溶液呈酸性,其原因是醋酸电离使溶液中c平(H+)>c平(OH-)( )
(4)t℃时,某溶液的pH=8,则该溶液一定呈碱性( )
(5)室温下,0.01 mol/L NaOH溶液中c(H+)=1×10-12 mol/L,溶液的pH=12
( )
×
√
√
×
√
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学习任务 溶液pH的计算及估算
根据“pH=-lg c(H+)”及“Kw= c(H+)·c(OH-)”,进行计算,并交流讨论。(溶液体积变化忽略不计)
1.计算25℃时,0.05 mol/L H2SO4溶液的pH。
提示 25℃时,0.05 mol/L H2SO4溶液中c(H+)=0.05 mol/L×2=0.1 mol/L,则溶液的pH=-lg 0.1=1。
课堂探究案
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2.计算25℃时,0.005 mol/L Ba(OH)2溶液的pH。
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3.25℃时,将0.02 mol/L的盐酸和2×10-5mol/L 的盐酸等体积混合,计算所得溶液的pH。
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4.25℃时,将pH=2的盐酸和pH=10的NaOH溶液按体积比1∶9混合,计算所得混合液的pH(已知:lg 9.1≈1)。
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5.25℃时,将pH=5的盐酸稀释到原溶液体积的1 000倍,计算所得溶液的pH。
提示 25℃时,pH=5的盐酸中c(H+)=1×10-5mol/L,稀释到原溶液体积的1 000倍,所得溶液中c(H+)≈1×10-7mol/L,此时溶液的pH≈7。
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