第1章 化学反应与能量转化 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章 化学反应与能量转化 测试题 一、选择题 1．生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是 A．既有净水作用，又有杀菌作用 B．钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 C．、均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 2．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流二次电池，该电池在使用前要先进行充电，如图为充电原理示意图，溴离子与碘分子结合成为碘溴离子I2Br-，可以增加电池容量。下列叙述不正确的是 A．充电时，a接外电源的正极，作阳极 B．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI-被氧化 C．放电时，a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br- D．放电时，贮液器d内c(Zn2+)持续增大 3．Li－O2电池比能最高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年科学来家研究了一种光照充电Li－O2电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e－)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li+ +e－= Li)和阳极反应Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电，下列叙述错误的是 A．放电时，电池的总反应2Li+O2=Li2O2 B．充电时，Li+从锂电极穿过离子交换膜向光催化电极迁移 C．放电时，每转移2mol电子，消耗标况下的O2体积为22.4L D．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 4．一定温度下与反应生成，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量高 C．每生成吸收热量 D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 5．C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。 ① ② 下列推断正确的是 A．的燃烧热为 B． C． D．欲分解2mol，至少需要提供的热量 6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D．已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1 2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2则△H1＜△H2 7．下列关于钢铁腐蚀的叙述不正确的是 A．钢铁在潮湿的空气中易腐蚀 B．钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀 C．腐蚀使钢铁色泽、外形等发生变化 D．一般情况下，温度对钢铁的化学腐蚀影响较明显 8．甲、乙同学分别用如图所示装置验证铁的电化学防腐原理，相同时间后继续进行实验。 实验①：甲同学分别向Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅰ中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无沉淀。 实验②：乙同学分别取Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅰ、Ⅱ中均无沉淀。 下列说法正确的是 A．Ⅰ是牺牲阳极保护法，正极反应式为 B．Ⅱ为外加电流阴极保护法，Fe电极与外接电源的正极相连 C．由实验①中Ⅰ、Ⅱ现象的差异，推测K3[Fe(CN)6]在Ⅰ中氧化性强于Ⅱ D．由实验可知，两种保护法均能保护，且Ⅱ保护得更好 9．直接NaBH4-H2O2燃料电池具有比能量高等优点，该电池正、负极区域电解质溶液分别为H2SO4溶液、NaOH溶液，并采用阳离子交换膜，放电时 A．负极上被还原 B．正极发生的反应为 C．由负极移向正极 D．正极区溶液中保持不变 10．氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A．通入氢气的电极发生氧化反应 B．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 C．放电过程中碱性电解液的pH不变 D．正极的电极反应式为 11．某小组设计的盐湖资源利用流程如图所示。下列叙述正确的是 注明：粗盐含、等杂质。 A．、中中心原子的VSEPR模型均为四面体形 B．“夏晒盐”的原理是蒸发结晶，“冬捞碱”的原理是降温结晶 C．粗盐提纯时可依次加入溶液、溶液、盐酸 D．工业上电解氯化钠水溶液制备烧碱时阳极可用铜或银等作电极 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 C．负极区，在氢化酶作用下发生反应2H＋+2MV＋=H2+2MV2＋ D．电池工作时质子通过交换膜由负极区