专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题（共12题） 1．利用下列实验装置进行实验或操作，不能达到实验目的的是             A．探究压强对反应平衡状态的影响 B．测定某盐酸的物质的量浓度 C．探究与稀盐酸反应的能量变化 D．使发黑的银手镯恢复光亮 A．A B．B C．C D．D 2．常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该酸-lgKa=4.7 B．NaA的水解平衡常数Kh= C．当该溶液的pH=7.0时，c(HA)＜c(A-) D．等物质的量浓度的HA溶液、NaA溶液等体积混和后溶液显酸性 3．一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是    A．加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B．a、b、c三点对应溶液的 C．a、b、c三点对应溶液的电离程度： D．加入少量固体，可使点增大、减小 4．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A．HClO在光照条件下易分解成HCl和O2 B．0.01mol/L HClO溶液的c(ClO-)＜0.01mol/L C．NaClO的电离方程式：NaClO=Na＋＋ClO- D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 5．室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.lmol·L1Na2CO3溶液的pH，测得pH约为12 2 向0.1mol·L1Na2CO3溶液中加入过量0.2mol·L1CaCl2溶液，产生白色沉淀 3 向0.1mol·L1Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为8 4 向0.1mol·L1Na2CO3溶液中滴加几滴0.05mol·L1HCl，观察不到实验现象 下列有关说法正确的是 A．0.1mol·L1Na2CO3溶液的碱性比0.1mol·L1NaOH溶液的碱性强 B．实验2反应静置后的上层清液中有未反应的CaCl2分子 C．实验3得到的溶液中，含有碳元素的微粒只有HCO D．实验4中反应的离子方程式为H++CO=HCO 6．用0.1026mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 A．21.40mL B．21.45mL C．22.55mL D．22.60mL 7．下表中物质的分类完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 HClO K2SO4 非电解质 Al A．A B．B C．C D．D 8．已知：Ka1(H2C2O4)=10-1.3 ，常温下向20.00 mL 0.1 mol· L-1 Na2C2O4溶液中滴入0.1 mol· L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．V(盐酸)= 10.00 mL时：c(Na+ )=c(Cl-) +c( )+2c( ) B．V(盐酸)=20.00 mL时：c(Na+ )＞c(Cl- )＞ c( )＞c( )＞c(H2C2O4) C．V(盐酸)= 40.00 mL时：c(H2C2O4)=100.2·c( ) D．在滴加盐酸过程中，水的电离程度始终减小 9．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2O H+ + OH−  ΔH>0 B．NH4Cl溶液可以用作除铁锈的工作原理：NH+ H2O NH3·H2O + H+ C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH−(aq) D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO = CaCO3 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O—H键的数目为7NA B．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2NA D．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.002NA 11．下列事实中不能证明是弱电解质的是 A．常温下某浓度的溶液的 B．用某溶液做导电实验，灯泡很暗 C．等体积等pH的盐酸与溶液分别和足量锌反应，放出的氢气较多 D．将的溶液稀释100倍，稀释后溶液的 12．主族元素A、B、C、D的原子序数依次增加。甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物，丙分子中原子个数比为1:1,乙是元素D的单质，通常为深红棕色液体，丁为淡黄色固体，0.01 mol/L戊溶液的pH为2，己为难溶于水、密度