3.4 离子反应 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.4 离子反应 同步练习题 一、选择题 1．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Cl-、Na+、SO B．含有大量I-的溶液：Br-、Cl-、Fe3+、H+ C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Mg2+、Na+、ClO-、NO D．c(Ca2+)=0.1mol•L-1的溶液中：NH、CO、Cl-、Br- 2．下列有关实验操作的叙述错误的是 A．滴定管用水洗净后，加入待装液 B．配制溶液时，容量瓶不需干燥 C．测结晶水含量时，加热后的坩埚必须放在干燥器中冷却 D．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 3．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表： 酸 电离平衡常数 醋酸 Ki=1.75×10-5 次氯酸 Ki=2.98×10-8 碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 亚硫酸 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 下列叙述正确的是 A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小 B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-→CO+2HClO C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClO D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3 4．室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 5．从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是 实验事实 结论 A 铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3 氧化性：Cl2>S B 将CO2通入到时Na2SiO3溶液中产生白色浑浊(H2SiO3) 酸性：H2CO3>H2SiO3 C 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 还原性：Mg>C D 某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀 原溶液一定有 A．A B．B C．C D．D 6．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．海水提溴中用的水溶液富集溴： B．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全： C．少量与溶液反应： D．溶液和溶液等体积、等浓度混合： 7．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中： B．碱性溶液中： C．含有大量的溶液中： D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 8．下列离子方程式正确的是 A．铁与稀硫酸反应： B．碳酸钙与稀硝酸： C．盐酸与氢氧化钠溶液： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： 9．下列实验操作正确的是 A．可用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL C．中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液 D．选用图3滴定管量取20.50 mLNaCl溶液 10．已知：25℃时，。该温度下，用0.100的氨水滴定10.00mL 0.100HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是 A．HA为弱酸 B． C．当滴入10mL氨水时，溶液中存在 D．当滴入20mL氨水时，溶液中存在 二、填空题 11．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题： (1)Si元素位于元素周期表 ，在SiO2中，硅原子和氧原子以 (选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。 (2)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为 。 (3)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学反应方程式为 。 (4)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为 ，可以循环使用的物质为H2和 。 12．二氧化氯是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和电解法等。 (1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠和过硫酸钠直接反应，操作简单，同时可得到副产品。制备时发生反应的离子方程式为 。消毒时会产生少量的，可利用将转化为除去。控制其他条件相同，去除率随温度变化如图所示。温度高于时，去除率降低的可能原因是 。 (2)电解法：如图所示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，产生的电极反应式为 。装置中应使用 (填