1.1 化学反应的热效应 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.1 化学反应的热效应 同步练习题 一、选择题 1．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 H—N N—N Cl—Cl N≡N H—Cl 键能(kJ∙mol-1) 391 193 243 946 432 N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是 A．H(g)+Cl(g)=HCl(g) ΔH= +432 kJ ·mol-1 B．断裂 lmolH-Cl键吸收能量比断裂 1mol N≡N键多 514kJ C．上述反应中，ΔH=-431 kJ·mol-1 D．上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键 2．取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaOH溶液各50mL，利用下图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备 B．酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖 C．酸碱物质的量浓度之比一定是1∶2 D．用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低 3．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物质。下列有关说法正确的是 A．1mol丙烷中的总键能小于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和 B．在该条件下，所得丙烯中可能含其它有机物 C．该过程中发生了碳碳键的断裂与形成 D．相同条件下在该催化剂表面，比脱氢更困难 4．下列物质间的能量变化与如图所示实验的能量变化相符的是 A．灼热的炭与二氧化碳的反应 B．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 C．过氧化氢的分解反应 D．稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应 5．一定条件下密闭容器4 mol SO2 和3 mol O2建立平衡2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H，测得SO2的转化率为80%，则此条件下反应放出的热量为 A．-1.6△H B．-2△H C．-△H D．-0.8△H 6．下列热化学方程式中，正确的是 A．肼()的燃烧热为622，则肼燃烧的热化学方程式可表示为 B．500℃，30MPa下，将2mol (g)和6mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)放热77.2kJ，其热化学方程式为 C．HF和NaOH反应的中和热，则HF和NaOH反应的热化学方程式可表示为 D．在101kPa时，9g葡萄糖()固体完全氧化生成和液态水时，放出140kJ热量，则该热化学方程式可表示为 7．为了环境保护，工厂烟气可经过下列工艺进行脱硫，则2S(g)=S2(g)的反应热ΔH为 ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2 ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 A．ΔH1+ΔH2-ΔH3 B．ΔH1+ΔH2-2ΔH3 C．ΔH1-ΔH2+2ΔH3 D．ΔH1+ΔH2-ΔH3 8．红热的炭和水蒸气反应生成2 mol H2和2 mol CO气体，吸收262.6 kJ热量，能表示该反应热化学方程式的是 A． B． C． D． 9．已知：①H2的燃烧热(ΔH)为-285.8kJ·mol-1； ②中和反应生成1mol水时的反应热(ΔH)为-57.3kJ·mol-1； ③水的汽化热(ΔH)为+44.0kJ·mol-1 下列热化学方程式书写正确的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-285.8kJ·mol-1 B．H2O(1)=H+(aq)+OH-(aq) ΔH=+57.3kJ·mol-1 C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-329.8kJ·mol-1 D．OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(1) ΔH=+57.3kJ·mol-1 10．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下。 下列说法不正确的是 A．CO2含有极性共价键 B．上述过程表示CO和O生成CO2 C．上述过程中CO断键形成C和O D．从状态I到状态III，有能量放出 二、填空题 11．热化学方程式意义：不仅表示化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。 实例：已知25℃、101kPa下，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，其表示在25℃、101kPa， 与 完全反应生成 时放出的热量是 。 12．回答下列问题： (1)指出下列变化能量是怎样转化的：学校燃烧煤煮饭 ，给手机的电池充电 。 (2)磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂