专题3 第一单元 第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书（苏教版）

第一单元　弱电解质的电离平衡 第1课时　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡 [素养发展目标]　1．了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念。2．能从微观层面认识强、弱电解质与物质类别、物质结构的关系。了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。3．认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。4．能用化学用语正确表示水溶液中的平衡。 一、强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质 (1)根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够产生自由移动的离子的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能产生自由移动的离子的化合物。 (2)常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物和水。 2．强电解质和弱电解质 (1)[ 实验探究] 完成教材P81实验，并根据图3­1完成下表： 用等体积、物质的量浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液分别做如下实验， 盐酸 醋酸溶液 结论与解释 pH 较小 较大 (1)等浓度等体积的盐酸比醋酸溶液电离出的c(H＋)大，盐酸的电离程度大于醋酸。 (2)随反应的进行，醋酸还能继续电离H＋，最终提供的氢离子数与盐酸相同 与等量的镁反应的现象 开始阶段盐酸产生气泡速度较快，且气球体积较大。反应结束时二者气球的体积一样大 (2)强电解质和弱电解质的概念 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。如HCl溶于水完全电离成H＋和Cl－。 ②弱电解质：在水溶液中仅能部分电离的电解质。如醋酸溶液中只有少部分醋酸分子电离成H＋和CH3COO－，大部分仍以CH3COOH的形式存在。 【即学即练】 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质(×) (2)CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质(×) (3)HClO为弱酸，故NaClO为弱电解质(×) (4)H2CO3溶液中存在H2CO3、HCO和CO(√) (5)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子(√) 3．电解质电离方程式的书写 (1)强电解质 完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 (2)弱电解质 部分电离，在写电离方程式时，用“”。 ①一元弱酸、弱碱一步电离： 如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋。 NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。 ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)。 ③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 【即学即练】 2．按照要求书写下列物质的电离方程式： (1)HF溶于水HFH＋＋F－。 (2)H2S溶于水H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。 (3)Ca(OH)2溶于水Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。 (4)BaCO3溶于水BaCO3===Ba2＋＋CO。 (5)Na2CO3溶于水Na2CO3===2Na＋＋CO。 (6)NaHCO3溶于水NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。 二、电离平衡状态 弱电解质的电离平衡状态 1．概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离达到最大限度时，电离过程并未停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中弱电解质分子和离子的浓度都不再发生变化，弱电解质的电离达到了电离平衡状态。 2．建立过程 3．电离平衡的特征 4．电离平衡的影响因素 影响因素 对电离平衡的影响 内因 弱电解质本身的性质(决定性因素) 外 因 温度 电离是吸热过程，温度升高，电离平衡右移，电离程度增大 浓度 增大弱电解质的浓度，电离平衡右移，但电离程度减小 加水稀释时，电离平衡右移，电离程度增大 同离子效应 在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡左移，电离程度减小 化学反应 若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，则电离平衡右移，电离程度增大 【即学即练】 3．分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表： 条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 增强 加H2O 向右移动 减小 增大 增大 减弱 通HCl 向左移动 增大 增大 减小 增强 加少量NaOH(s) 向右移动 减小 减小 增大 增强 加少量CH3COONa (s) 向左移动