专题3 第三单元 第2课时 盐类水解的影响因素及应用-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书（苏教版）

第2课时　盐类水解的影响因素及应用 [素养发展目标]　1．了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2．了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。3．通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。 一、影响盐类水解的因素 1．内因对水解平衡的影响 盐自身的组成和性质是决定盐类水解程度的主要因素。 (1)组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大。 例如，酸性：HF>CH3COOH， 则水解程度：NaF<CH3COONa。 (2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。 如，物质的量浓度相同时，pH: Na2CO3 > NaHCO3。 2．外因对盐类水解平衡的影响 (1)实验探究 已知0．1 mol·L－1 Fe(NO3)3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，用pH计测量该溶液的pH，根据实验操作填写下表： 可能的影响因素 实验操作 现象 解释与结论 盐的浓度 加水稀释，测溶液的pH 溶液颜色变浅，溶液的pH变大 加水稀释，c(Fe3＋)变小，水解平衡向正反应方向移动 溶液的酸碱性 加硝酸后，测溶液的pH 溶液颜色变浅，溶液的pH变小 加入硝酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大 加入少量NaOH溶液，测溶液的pH 产生红褐色沉淀，溶液的pH变大 加入氢氧化钠，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动 温度 升高温度 溶液颜色变深，溶液的pH变小 升高温度，水解平衡向正反应方向移动 2．规律总结 【即学即练】 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)相同条件下，生成盐的弱酸酸性越弱，盐的水解程度越大，其溶液的碱性越强(√) (2)加水稀释，盐的水解平衡正向移动，则溶液的酸性(或碱性)增强(×) (3)水解平衡正向移动，水解程度一定增大(×) (4)加入少量稀硫酸，促进NH4Cl的水解，抑制CH3COONa的水解(×) (5)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH的水解程度一样(×) 二、盐类水解的应用 1．铝盐、铁盐作净水剂 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。 如明矾水解的离子方程式为 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。 2．纯碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为 CO＋H2OHCO＋OH－。 加热促进CO的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。 3．盐溶液的配制和保存 配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2＋或Fe3＋的水解。 4．制备胶体 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。 5．泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 6．制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2。其反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl。 【即学即练】 2．下列说法与盐的水解有关的是(　　) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属过程中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤比较NH4Cl和Na2S等盐溶液的酸碱性 A．①②③　　　 B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ D　[①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属过程中的除锈剂，符合题意；②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液能发生相互促进的水解反应，生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，符合题意；③草木灰与铵态氮肥在水溶液中能发生相互促进的水解反应，不能混合施用，符合题意；④Na2CO3溶液水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，故盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，符合题意；⑤强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，比较NH4Cl和Na2S等盐溶液的酸碱性与水解有关，符合题意。] 一、外界条件对盐类水解的影响 [实验1]在小烧杯中加入20 mL 0．1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液，用pH计测量该溶液的pH。 [实验2]在另一只小烧杯中加入5 mL 0．1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，加水稀释到50 mL，请预测稀释后溶液的pH。用pH计测量稀释后溶液的pH，将所得数据与你的预测进行比较。 [实验3]在