专题3 第二单元 第1课时 溶液的酸碱性与pH-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书（苏教版）

第二单元　溶液的酸碱性 第1课时　溶液的酸碱性与pH [素养发展目标]　1．认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。2．能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。3．能进行溶液pH的简单计算，能调控溶液的酸碱性。 溶液的酸碱性与pH 1．25 ℃时，分析下列溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度 0．01 mol·L－1NaCl溶液 0．01 mol·L－1NaOH溶液 0．01 mol·L－1盐酸 c(H＋)/ ( mol·L－1) 1×10－7 1×10－12 0．01 c(OH－)/ ( mol·L－1) 1×10－7 0．01 1×10－12 c(H＋)、c(OH－)的相对大小 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)<c(OH－) c(H＋)>c(OH－) 溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 2．溶液的pH (1)pH (2)c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系 25 ℃时，溶液中c(H＋)、pH与酸碱性的关系如图所示： 3．溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围) (2)利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为：取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。 (3)利用pH计测定。pH计可精确测量溶液的pH(读至小数点后2位)。 (4)用pH传感器(pH探头)测定。 【即学即练】 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)升高温度，水的电离程度增大，酸性增强(×) (2)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(√) (3)某溶液的c(H＋)＞10－7 mol·L－1，则该溶液呈酸性(×) (4)常温下，加入酚酞显无色的溶液一定显酸性(×) (5)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(×) (6)用pH试纸测得某溶液的pH为3．4(×) 一、溶液的酸、碱性判断 1．升高温度时，促进了水的电离，故水电离出的c(H＋)>1．0×10－7 mol/L，因此溶液显酸性，这种说法正确吗？ 提示：不正确。升高温度时，促进了水的电离，水电离出的c(H＋)>1．0×10－7 mol/L，但在纯水中c(H＋)和c(OH－)同时增大，且始终相等，故溶液仍呈中性。 2．怎样理解酸的酸性强弱与溶液的酸性强弱？ 提示：酸的酸性强弱是指酸电离出H＋的难易，如HNO3的酸性比H3PO4的强。而溶液的酸性强弱是指溶液中H＋的浓度大小，H＋浓度越大，溶液的酸性越强。 3．(1)pH试纸使用前能否用蒸馏水润湿？若用湿润的pH试纸测定溶液的pH对结果有何影响？ 提示：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿，润湿后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液，则润湿后测得pH偏大；若为碱性溶液，则润湿后测得pH偏小；若为中性溶液，则无影响。 (2)某同学用pH试纸测定新制氯水的pH为1．0，他的结论正确吗？ 提示：不正确。新制氯水具有漂白性，不能使用pH试纸进行测定，其结论错误。 (3)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，甲同学使用pH试纸测定，请推测pH试纸呈什么颜色，溶液的酸碱性如何？ 提示：pH试纸呈淡黄色，沸水呈中性。 1．几种常用指示剂的变色范围和颜色变化如表所示： 指示剂 变色范围(pH) 遇酸的颜色 遇碱的颜色 甲基橙 3．14．4 红色(pH<3．1) 黄色(pH >4．4) 石蕊 5．08．0 红色(pH<5．0) 蓝色(pH >8．0) 酚酞 8．210．0 无色(pH<8．2) 红色(pH >10．0) 2．测溶液pH时的三注意 (1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。 (2)若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。 (3)pH试纸不能测c(H＋)>1 mol·L－1或c(OH－)>1 mol·L－1的溶液的pH。 1．关于溶液的说法正确的是(　　) A．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性 B．pH＝7的溶液一定呈中性 C．盐溶液中水的电离不会被抑制 D．能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈碱性 A　[溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性，故A正确；未指明温度，25 ℃时，pH＝7的溶液为中性溶液，100 ℃时，pH＝7的溶液为碱性溶液，故B错误；NaHSO4、NaHC2O4等盐的水溶液中水的电离受到抑制，故C错误；甲基橙在溶液的pH值大于4．4