3.2.2 盐类水解的原理 课件 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2节 第2课时 盐类水解的原理 学习目标 1. 通过进行盐溶液的酸碱性的活动探究，让学生进一步探索盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。 2. 通过具体离子水解的例子的书写，让学生自己能写出盐类水解的化学方程式的书写。 3.通过酸碱的电离平衡常数的大小比较，让学生自己发现对应离子水解能力的强弱。 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等。 KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等。 H3PO4、H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、HF、HClO等。 NH3·H2O、难溶性碱【Fe(OH)3、Al(OH)3】等。 【旧知巩固】 根据形成盐的酸、碱强弱，盐可以分成哪几类？ 酸+碱 = 盐+水（中和反应） 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 强酸： 强碱： 弱酸： 弱碱： △H＜0 强酸强碱盐、强酸弱碱盐 强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 活动.探究 1. 下表所列盐溶液的浓度均为0.1 mol·L－1 ，用pH试纸测定它们的pH。 2. 这些盐既不能电离出H+，又不能电离出OH—，它们的水溶液是否都显中性？为什么？ 实验记录： 1.下表所列盐溶液的浓度均为0.1 mol·L－1 ，用pH试纸测定它们的pH。 盐类 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3 溶液的pH 酸碱性 溶液中存在的微粒 哪些微粒可以相互作用 溶液呈现中性、酸碱性的原因 8 10 7 5 3 7 碱性 碱性 中性 酸性 酸性 中性 CH3COO-、Na+、H+、OH- Na+、CO32-、H+、OH- Na+、Cl-、H+、OH- NH4+、Cl-、H+、OH- Al3+、SO42-、H+、OH- K+、NO3-、H+、OH- CH3COO-、H+ CO32-、H+ 无 NH4+、OH- Al3+、OH- 无 CH3COO-与H2O电离出的H+结合生成CH3COOH，使溶液中CH+＜COH-，溶液显碱性 CO32-与H2O电离出的H+结合生成HCO3-和H2CO3，使溶液中CH+＜COH-，溶液显碱性 NH4+与H2O电离出的OH-结合生成NH3·H2O，使溶液中CH+＞COH-，溶液显酸性 Al3+与H2O电离出的OH-结合生成Al(OH)3，使溶液中CH+＞COH-，溶液显酸性 H2O H+ + OH- CH3COONa==CH3COO - + Na+ CH3COOH 离子方程式 :CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- 最终 [OH-]>[H+]溶液呈碱性 促进水的电离 化学方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 弱酸根结合H+ 破坏水的电离平衡 水的电离平衡 向右移动 NH4Cl == NH4+ + Cl- + H2O OH- + H+ NH3·H2O 离子方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 最终 [H+]>[OH-]溶液呈酸性 促进水的电离 化学方程式：NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl 弱碱阳离子 结合OH - 破坏水的电离平衡 水的电离平衡 向右移动 一. 盐类的水解 1. 定义：在溶液中__电离出来的离子跟__所电离出来的__或_____结合生成_________ 的反应，叫做盐类的水解。 盐 水 H+ OH－ 弱电解质 2.实质 弱酸阴离子 弱碱阳离子 c(H+)≠c(OH-) 生成弱电解质 盐 电离 弱酸 结合H+ 弱碱 结合OH- 弱离子 溶液显碱性 溶液显酸性 有弱才水解 无弱不水解 NaCl == Na+ + Cl- KNO3 == K + + NO3- 因为在它们电离出的离子中，没有能与水电离出的OH-或H+结合成弱电解质的弱离子。所以它们的水溶液呈中性。 盐类 溶液酸碱性 规律 强酸强碱盐(Na2SO4) 强酸弱碱盐(NH4Cl) 强碱弱酸盐(Na2CO3) 弱酸弱碱盐(NH4)2CO3 中性 酸性 碱性 无弱不水解，同强显中性 谁弱谁水解，谁强显谁性 都弱双水解，谁(较)强显谁性，同强显中性 常见弱酸阴离子： SO32- S2- PO43- HPO42- H2PO4- CH3COO- ClO- CN- F-