3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习题 一、选择题 1．硫代二乙酸[S(CH2COOH)2 ]可用于生产硫代酯类抗氧剂。常温下，将NaOH溶液滴入硫代二乙酸(简写为H2R)溶液中，混合溶液中的离子浓度随溶液pH变化的关系如图所示，图中M、N坐标分别为(3.1，2)、(5.3，1)。下列说法不正确的是 A．Ⅱ表示 随溶液pH变化的关系 B．Ka1 (H2R )＝ 1× 10−1.1 C．NaHR 溶液中， c(H2R )> c(R2−) D．当 c(H2R )＝c(R2−) 时，溶液 pH ＝ 2.7 2．下列“劳动最光荣、劳动最崇高、劳动最伟大、劳动最美丽”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 为保护地下钢管不被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连 采用了牺牲阳极法进行防护 B 使用纯碱溶液去油污 水解使溶液显碱性 C 明矾可以除去水中的悬浮颗粒，用于净水 明矾溶于水可生成氢氧化铝胶体 D 施肥时，草木灰(有效成分是)不能与NH4Cl混合使用 与反应生成氨气会降低肥效 A．A B．B C．C D．D 3．室温下，通过下列实验探究的性质。已知：25℃时，的、的。 实验1：配制溶液，测得溶液约为12； 实验2：取溶液，向其中加入少量固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解； 实验3：取溶液，向其中缓慢滴入等体积稀盐酸。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中， B．根据实验2，可推测 C．实验3反应后溶液中存在： D．25℃时，反应的平衡常数 4．在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是 ①水解平衡常数 ②化学平衡常数 ③水的离子积 ④物质的溶解度 A．②③ B．②④ C．③④ D．①④ 5．下列有关说法正确的是 A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小 B．工业上精炼铜时，粗铜连接电源正极 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．溶液加水稀释后，溶液中、浓度均减少 6．下列说法正确的是 A．的醋酸溶液和的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍 B．升高温度，盐溶液的减小，说明一定是弱电解质 C．氢氧化钠溶液与硫酸充分混合后，溶液一定等于7 D．的溶液中加入少量晶体，水解程度增大，但溶液的减小 7．氯及其化合物的“价—类”二维图(如图所示)体现了化学变化之美。下列叙述正确的是 A．a的形成过程为 B．c的结构式为 C．d在水中发生水解： D．相同质量的e的消毒效率比b高 8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．用金属铜做电极电解饱和食盐水： B．用醋酸溶解碳酸钙水垢： C．消防员使用泡沫灭火器灭火： D．用刻蚀铜电路板： 9．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 A．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl B．Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、C6H5OH C．NH3▪H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、C6H5OH 10．氯化铵溶液中放入镁粉能放出H2和NH3，产生这种现象的原因是 A．金属镁能把NH3置换出来 B．镁具有强还原性，NH具有氧化性，发生氧化还原反应 C．因为NH水解溶液显酸性，Mg与H+反应放出H2，平衡向正反应方向移动 D．因为Mg与H2O反应，生成Mg(OH)2与NH4Cl反应 二、填空题 11．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸（用表示）。的应用与其电离平衡密切相关。时，如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中II的内容。 I 移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液 II ，测得溶液的pH为4.76 12．请回答下列问题： (1)室温下0.01 mol⋅L HCl溶液： ①由水电离出的 ； ② ； ③加水稀释至100倍， 。 (2)常温下0.01 mol⋅L NaOH溶液： ① ； ②加水稀释至100倍， 。 (3)盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性。 ①、、的水溶液分别呈 性、 性、 性。 ②盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式也不相同，和水解的离子方程式分别为 、 。 ③氯化铝溶液呈 性，原因是 (用离子方程式表示)。 13．下列物质中：①醋酸溶液②氨水③熔融的NaO