1.1 化学反应的热效应 同步练习 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

1.1 化学反应的热效应 同步练习题 一、选择题 1．随着社会的进步，人类对能源的需求越来越迫切。化学反应的“吸热”或“放热”过程，可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程。下列无法说明反应是能量的“贮存”还是“释放”的是 A．需要加热才能发生的反应 B．正反应的活化能高于逆反应的活化能 C．反应物的键能总和高于生成物的键能总和 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 2．CH4与Cl2反应的历程有： ①Cl-Cl→2Cl• △H=243kJ•mol-1 ②Cl•+CH3-H→•CH3+H-Cl △H=4kJ•mol-1 ③•CH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Cl• △H=-106kJ•mol-1 则反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)的焓变应为 A．110kJ•mol-1 B．141kJ•mol-1 C．-102kJ•mol-1 D．102kJ•mol-1 3．黑火药爆炸的热化学方程式为 已知： 则为 A． B． C． D． 4．时，某些物质的相对能量如图： 请根据相关物质的相对能量计算反应 的焓变(忽略温度的影响)为 A． B． C． D． 5．超干重整的催化转化如图1所示，相关反应的能量变化如图2所示： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ的热化学方程式为： B．过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离 C．过程Ⅱ中为催化剂，降低了反应的 D．超干重整的总反应为： 6．对于热化学方程式：，下列说法不正确的是 A．表示每摩尔反应放出803.3kJ的热量 B．可知甲烷的燃烧热为 C．热化学方程式可写成： D．表明化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 7．已知的燃烧热为，的燃烧热为，则下列说法正确的是 A． B． C．等质量的和完全燃烧，放出的热量多 D．在任何温度下均能自发进行 8．25℃、101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出889.6kJ热量，下列热化学方程式正确正确的是 A．CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (g) △H= - 889.6 kJ·mol- 1 B．CH4 (g)+O2(g) =CO2 (g)+H2O(g) △H= -55.6 kJ·mol- 1 C．CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (1) △H= +889.6 kJ·mol- 1 D．CH4 (g) + 2O2 (g) =CO2 (g) + 2H2O (1) △H= -889.6 kJ·mol- 1 9．氰酸()与异氰酸()互为同分异构体，可发生异构化反应，反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．异氰酸的稳定性强于氰酸 B．异构化过程中碳氮之间的化学键发生了变化 C．氰酸的总键能小于异氰酸的总键能 D．升高温度，有利于异构化反应的正向进行 10．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，下列反应的能量变化与图示一致的是 A．碳酸氢钠与盐酸反应 B．氢氧化钠溶液与盐酸反应 C．甲烷在氧气中燃烧 D．铝片与盐酸反应 二、填空题 11．试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。(以2H2+O2=2H2O为例说明)，已知：E反表示反应物(2H2+O2)所具有的总能量，E生表示生成物(2H2O)所具有的总能量。又知：拆开1moL H2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O2中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH-O键能够释放463kJ能量。 (1)宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应 (填“吸收”或“放出”)能量。 (2)微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸 = kJ； 形成生成物中的化学键放出的总能量为E放= kJ。E吸 E放(填“>”或“<”)，所以该反应要 (填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E= kJ(填数值) 12．为了研究化学反应能量变化情况，某同学设计了如图所示三种装置进行实验，忽略溶解过程的热效应，回答下列问题。 (1)若利用甲装置进行实验，当向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸时，一段时间后观察到U形管中左端液面低于右端液面，说明该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量比生成物的总能量 (填“高”或“低”)，若试管中28g铁屑全部溶解，则产生的在标准状况下的体积为 L。 (2)若利用乙装置进行实验，试管内反应的化学方程式为