精品解析：湖南省常德市第一中学2024届高三上学期第四次月考化学试题

湖南省常德市第一中学2024届高三上学期第四次月水平检测 化学试题 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 P 31 Bi 209 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生产、生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确是 A. 制作陶制品秦陵兵马俑的主要原料为黏土和石灰石 B. 王水是由浓硝酸和浓硫酸按一定比例组成的混合物 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 D. 加工馒头、面包和饼干时，可以加入适量膨松剂——碳酸氢钠、碳酸氢铵 2. 下列说法正确的是 A. 基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图为 B. 基态Br原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 C. 基态铝原子核外有5种能量不同的电子 D. 白磷分子空间构型为正四面体形，键角为109°28′ 3. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．除去H2S气体中的HCl杂质 B．制备并检验乙烯 C．测胆矾结晶水含量 D．检验氯化铵受热分解产物 A. A B. B C. C D. D 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11 g的D218O中含有的中子数为5NA B. 1 L pH=2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA C. 将0.5 mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA D. 标准状况下，2.24 L C2H2和N2的混合气体中含有的π键数为0.2NA 5. 零价纳米铁在有机氯化物降解等方面有重要作用，采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应为：Fe2+＋2BH＋6H2O = Fe↓＋2H3BO3＋7H2↑，其中反应前后B元素化合价不变。下列说法正确的是 A. H3BO3是三元弱酸，酸性比H2CO3弱 B. 已知纳米Fe颗粒直径为60nm，则纳米Fe颗粒为胶体 C. 若有3molH2O参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol D. 该反应的氧化剂是Fe2+，氧化产物是H3BO3 6. 已知甲、乙为单质，丙为化合物，可实现下述转化关系，下列推断错误的是 甲＋乙丙 溶液A甲 A. 若溶液A中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则甲可能为Cu B. 若溶液A遇Na2CO3放出气体CO2，则甲可能是H2 C. 若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是O2 D. 若溶液丙中滴加KSCN溶液显红色，则甲可能Fe 7. 下列过程涉及的化学反应相应的离子方程式正确的是 A. 向饱和NaHCO3溶液中通入少量SO2：HCO＋SO2 = HSO＋CO2 B. 在氨水中加入少量CuSO4溶液：Cu2+＋2NH3·H2O = Cu(OH)2↓＋2NH C 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： 3Fe2+＋4H+＋NO= 3Fe3+＋NO↑＋2H2O D. 向NH4HCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋2HCO＋2OH-= BaCO3↓＋CO＋2H2O 8. 一种含碘废水(I2和I-)制取单质碘的工艺流程如图： 下列有关分析错误的是 A. 通入SO2的目的是将I2和Cu2＋还原 B. 利用磁石可以将滤渣Ⅰ进一步分离 C. 滤渣Ⅱ放在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质 D. 操作X是萃取、分液 9. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生气体能使品红溶液褪色 原溶液中一定含有 SO或HSO B 向NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液 有白色浑浊出现，并产生气体 AlO和HCO发生了相互促进的水解 C 向等浓度NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液并振荡 沉淀呈浅黄色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) D 向 NaBr 溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉-KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I A. A B. B C. C D. D 10. “类比法”是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是 A. Na 与O2在一定条件下反应生成 Na2O2，则 Ca与O2在一定条件下可生成CaO2 B. Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后得到Mg(OH)2，则Ca(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后最终产物为Ca(OH)2 C. CO2能使漂白粉溶液先浑浊后澄清，则SO2也能使漂白粉溶液先浑浊后澄清 D. 用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2，则也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3 11. 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液2