3.1水与水溶液 同步练习题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

3.1水与水溶液 同步练习题 一、选择题 1．化合物M是日常生活中常见的化学物质，其水溶液显碱性，结构为。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W同主族。下列说法正确的是 A．Z是空气中含量最高的元素 B．X、W元素的简单离子均能影响水的电离 C．氧化物的熔点： D．X与Y、X与Z元素均可形成10电子或18电子分子 2．室温下，水的电离达到平衡：。下列叙述不正确的是 A．向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，增大 B．向水中加入少量，平衡逆向移动，变小 C．向水中加入少量，水的电离程度减小，增大 D．向水中加入少量NaCl固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动 3．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中对应点的温度关系为d>b B．水的电离常数数值大小关系为b>d C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D．纯水仅降低温度可由b点到d点 4．下列说法正确的是 A．电解、电离、电镀、电化学腐蚀这些过程都需要通电后才能进行 B．298K时，能自发进行，则其△H<0 C．镀锌铁板是利用了外加电流的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 D．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性 5．常温下，0.01mol/L HCl溶液的pH为 A．1 B．12 C．2 D．13 6．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3+、Na+、NO、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO C．K+、Na+、Cl-、CO D．K+、NH、SO、NO 7．设[aX＋bY|为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2L 和22.4L NO(均为标准状况)充分反应后的气体分子数为 B．，则每1mol []完全反应转移的电子数等于2 C．25℃时，pH=1的稀硫酸中，数目为0.1 D．标准状况下将1mol 通入水中，用N表示微粒数目，则 8．常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0．0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为 A．①③④② B．④①③② C．④③①② D．①③②④ 9．某温度时测得纯水中的，则为 A． B． C． D．无法确定 10．下列溶液一定显酸性的是 A．含H+的溶液 B．c(OH一)<c(H+)的溶液 C．pH<7的溶液 D．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-10mol/L 二、填空题 11．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作是 (填“正确的”或“不正确的”)，其理由是 。 (2)如不正确，请分析是否一定有误差 。 (3)若用此法分别测定[H＋]相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。 12．某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示： （1）该温度时，水的离子积为 。 （2）该温度时，溶液中 。 13．回答下列问题： (1)使和通过灼热的炭层，生成HCl(g)和，当有参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。 (2)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 ①a、b、c、d四点中溶液呈碱性的点为 。 ②T℃时，将pH=2的溶液与pH=11的NaOH溶液以一定体积比混合，溶液pH=10，溶液与NaOH溶液的体积比为 。 14．下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10-14 Kw 1×10-12 试回答下列问题： (1)若25<t1<t2，则Kw (填“>”“<”或“=”=1×10-14，做出此判断的理由是 。 (2)在t1℃时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)为 。该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10-6mol·L-1，该溶液中c(OH-)= mol·L-1。 15．计算25℃时下列溶液的： （1）的加水稀释至， 。 （2）的盐酸， 。 （3）的溶液， 。 （4）的硫酸与的溶液等体积混合，混合溶液的 。 16．亚氯酸钠()是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下： 已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以