1.1.1 化学反应的反应热 课件 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

选必一《化学反应原理》第一章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的反应热 教学目标 1.了解反应热、内能、焓变等基本概念； 2.了解反应热与反应物及生成物能量大小的关系，学会根据能量变化图示判断吸热反应、放热反应，提高宏观辨识能力； 3.认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，学会根据化学键的键能数值定量计算反应热的大小，形成相关计算的思维模型； 4.了解定量测定反应热的基本原理和实验方法，能正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差，培养科学探究能力。 1 课程导入 Q1：对于自热火锅，化学做出哪些贡献？ Q2：以食物为研究对象，则热量从哪里来？ 体现的贡献：塑料——高分子材料，加热方式——化学反应 2 任务一：了解反应热的概念及其测定方法 表示CaO + H2O = Ca(OH)2为放热反应的原因 宏观视角，物质具有的能量高低： 反应物总能量高于生成物总能量为放热反应 Q1：还有哪些反应是典型的放热反应？ 步步高大本P1 ①大多数 反应； ②所有的 反应； ③___________反应； ④较活泼金属与酸的反应； ⑤活泼金属与H2O的反应； ⑥铝热反应；⑦缓慢氧化反应。 化合 燃烧 酸碱中和 引导学生回顾旧知，放热反应是否和点燃、加热、高温有必然关系？比如高温反应肯定不是放热反应？ 3 微观视角，反应过程中成断键的键能大小： 旧键断裂吸收能量小于新键形成放出能量为放热反应 表示CaO + H2O = Ca(OH)2为放热反应的原因 任务一：了解反应热的概念及其测定方法 Q2：还有哪些反应是典型的吸热反应？ 步步高P1 吸热反应：①大多数 反应； ②铵盐和碱的反应：Ba(OH)2·8H2O与 的反应； ③C和 的反应； ④少数化合反应。 ⑤柠檬酸和NaHCO3反应 分解 NH4Cl CO2或H2O(g) 4 任务一：了解反应热的概念及其测定方法 Q3：第一次利用自热包加热自热火锅时，你最担心什么？ 能量不够—食物未熟，吃火锅拉肚子 能量过多—食物太热，吃火锅烫舌头 （一）反应热的概念——教材P2 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所 称为该反应在此温度下的热效应，简称 。 （二）表示方法：Q＞0，反应 ；Q＜0，反应 。 释放或吸收的热量 反应热 吸热 放热 一、化学反应的反应热 5 温度不同 环境：体系以外的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。 体系：人为划定的研究对象(物质系统)称为体系。如我们可将盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系（又称系统）。 存在物质交换和能量交换 热量(Q)和功(W) 体系与环境——教材P3 任务一：了解反应热的概念及其测定方法 能量交换除了热量的形式，是否还有其他形式？功！比如设计成原电池——能量差除了热量交换还有做电功，往瓶口上套一个气球，能量交换还应包含体积功，气体克服外界大气压逸出，体系做负功，能量减少 6 任务一：了解反应热的概念及其测定方法 （三）反应热的测量 1.方法：许多反应热可以通过量热计直接测定 2.原理：可以根据测得的体系的温度变化和有关物质的热容等来计算反应热 反应容器 防止热量损失 起保温作用 测量反应前后体系的温度 使反应物迅速混合，使反应充分进行， 保持体系的温度均匀 形成密闭体系--环境 如：盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程中会放出热量，导致体系与环境之间的温度产生差异。 玻璃搅拌器不用金属搅拌器，玻璃导热性能差，金属导热性能好，导致热量损失 提醒学生在搅拌器上写上材质——玻璃 隔热层：防止热量损失 7 任务一：了解反应热的概念及其测定方法 3.计算方法：Q＝ 。其中C表示溶液及量热计的 ；T1、T2分别表示 。 －C(T2－T1) 热容 反应前和反应后体系的温度 Q＝－C·(T2－T1)或－c·m·(T2－T1) Q4：后者计算公式的适用前提是? c为水的比热容，m为溶液的总质量 稀溶液，溶液比热容近似为水 Q5：溶液可以无限程度的稀吗? 太稀则温度变化不明显 Q6：T2 和 T1 分别是反应的什么温度？ T2 反应最高温度 T1 溶液前的初始温度（控制相同） （三）反应热的测量 为简单测量反应热，热容还可以用溶液的比热容粗略计算。比如说要