第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质的混合物，甲、乙、丙三位同学测得混合物含硫量分别为48. 2%、32%、18.6%，判断三位同学数据的合理性，以此数据计算，混合物中钠元素和氧元素的质量分数分别为 A．46% 22% B．32% 36% C．26.7% 55.1% D．无法判断 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的气体摩尔体积约为 B．所含质子的数目为 C．和所占的体积约为 D．常温常压下，和的混合气体中，含有分子的数目为 3．实验室制取少量水溶液并探究其成分，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取Cl2气体 B．装置乙中的试剂是浓硫酸 C．用装置丙制取Cl2水溶液 D．用干燥pH试纸测量装置丙中溶液的pH值 4．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1L0.1mol/L的氨水中含有0.1NA个OH- B．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA C．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA D．56g铁与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA 5．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入少量： B．向水中通入适量： C．用小苏打治疗胃酸过多： D．向溶液中加入过量溶液： 6．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。下列叙述中不正确的是 A．在相同条件下，E在水中的溶解度比D的大，且水溶液碱性也比D强 B．①②③④为氧化还原反应 C．A与水反应生成一种强碱 D．C与E反应可以生成D 7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B．7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.2NA C．1L1mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2NA D．常温常压下，16gO3所含的原子数为NA 8．下列反应物不能通过一步反应生成产物的是 A． B． C． D． 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Na2O2固体与水反应：2＋2H2O=4OH-＋O2↑ B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ C．氯气和水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO- D．用小苏打治疗胃酸过多：＋H＋=CO2↑＋H2O 10．下列关于的说法中，不正确的是 A．是淡黄色固体 B．氧元素的化合价为-2价 C．能与水发生反应 D．可在潜水艇中作为氧气的来源 11．劳动创造幸福未来，下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是。 选项 劳动项目 化学知识 A 农业劳动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素 B 工厂生产：接触法制硫酸 涉及氧化还原反应 C 社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液 乙醇具有特殊香味 D 家务劳动：使用碳酸氢钠做食品膨松剂 碳酸氢钠在加热条件下分解产生 A．A B．B C．C D．D 12．下列物质不属于盐的是 A．CH3COONH4 B．NaH C．Mg(OH)Cl D．NaHCO3 二、非选择题 13．填空。 (1)19.2gSO2在标准状况下的体积为___________L，其中含氧原子的物质的量为___________mol，该气体在标准状况下的密度是___________。 (2)0.5molH3PO4的质量是___________g，含___________个H3PO4分子，含___________mol氧原子。 14．氯气的物理性质 颜色 气味 状态 密度 熔点 沸点 溶解性 毒性 ____ ____ 气体 ____ -101℃ -34.6℃ ____ ____ 15．在4种无机物①氯化钠、②碳酸钠、③次氯酸钙、④过氧化钠中，可用作食用碱的是_______(填序号，下同)，可用作调味品的是_______，可用作呼吸面具供氧剂的是_______，可用作消毒剂的是_______(每种物质仅限填一次)。 16．(1)用20.8 g氯化钡配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________ mol/L。 (2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为________ mol/L，溶质的质量为________g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Ba2＋的物质的量浓度为________ mol/L，Cl－的物质的量浓度为________ mol/L。 17．将27.4gNa2CO3和NaHCO3混合物直接加热至质量不再发生变化，生成气体标准状况下为2.24L。试计算(已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O)： (1)原固体混合物中NaH