专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题（共12题） 1．室温时，用0.100 mol·L－1盐酸滴定 20.00 mL 0.100 mol·L－1的 NaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液体积变化)，已知Ka(HY)＝1.0×10－10，则下列有关说法正确的是 A．可选取酚酞作为滴定指示剂 B．M 点溶液的 pH>7 C．Q 点水的电离程度最小，Kw<l0－14 D．N点，c(Na＋)＝c(HY)＋c(Y－)＋c(Cl－) 2．H2R是一种二元弱酸，常温下某水体中c(H2R)由于空气中的某种成分的存在而保持不变，又知该水体为H2R、HR-、R2-、M2+)与pH的关系如图所示、Ksp(MR)=3.0×10-9，下列说法错误的是 A．Kal(H2R)=1×10-6.3 B．0.1mol·L-1的KHR的溶液：c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-) C．曲线④表示水体中c(M2+)随着pH的变化情况 D．当pH=10.3时，水体中c(M2+)等于3.0×10-7mol·L-1 3．测量溶液的pH对工农业生产、科学研究，以及日常生活和医疗保健等都具有重要意义。下列说法正确的是 A．使用广泛pH试纸可测得柠檬水的pH=3.1 B．常温下，使用pH计测得某浓度CH3COONa溶液的pH=8.6，则溶液中水电离出的c(OH－)=1 ×10−5.4 mol∙L−1 C．使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH D．通过测定相同体积的FeCl3溶液和NH4Cl溶液的pH，就可以比较Fe(OH)3和NH3∙H2O的碱性强弱。 4．碱式溴化镁[]废渣制取溴乙烷(无色油状液体)和无水的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“提溴”时，氯气过量对溴乙烷产率无影响 B．“合成”时，S作还原剂，氧化产物为 C．“精制”时，可能用到漏斗、烧杯等玻璃仪器 D．制无水时，将母液在蒸发皿中蒸干后放入坩埚中灼烧 5．下列各组离子不能在指定溶液中大量共存的是 ①加入Al能放出H2的溶液中：、、Cl-、 ②pH=13的溶液中：Na+、、、S2-、 ③水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：、K+、、 ④AlCl3溶液中：、Na+、I-、HS- ⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中：K+、、、ClO-。 A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．②③④⑤ 6．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．某溶液中，由水电离出的 B．将盐酸与溶液等体积混合后，混合溶液的pH约为13 C．将一定体积的稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为和时，溶液的pH一定大于7 D．向溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液中增大 7．常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其中pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．若，则X、Y都是弱碱 B．相同温度下，X的电离平衡常数小于Y C．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 D．完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等 8．下列说法不正确的是 A．pH＜7的溶液不一定呈酸性 B．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl-)=c(NH)，则溶液呈中性 C．相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c(OH-)相等 D．中和pH和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液，所需HCl的物质的量相同 9．利用酸碱中和滴定过程中溶液电导变化的转折来确定滴定终点的方法称为电导滴定。某同学用的NaOH溶液分别滴定同体积的稀HCl溶液和稀HR溶液，溶液电导率变化如图(忽略溶液体积的微小变化)。下列有关判断正确的是 A．A点： B．B点溶液中： C．C点溶液中： D．水的电离程度：B>C>A 10．手持技术(Hand-held Technology)是由计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段。向溶液中加入溶液，控制不同时，利用手持技术测量其与溶液pH和电导率的关系如图所示： i．a点时溶液澄清透明，加入NaOH溶液产生灰绿色难溶物。 ii．b点出现明显红褐色难溶物，取上层清液，分出两等份，分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，前者溶液变为血红色，后者无灰绿色难溶物。结合以上信息，下列分析不合理的是 A．a点时主要反应的离子方程式为 B．溶液电导率最低时，离子浓度和最小 C．b点时和主要发生相互促进的水解反应 D．混合后溶液的pH决定和主要反应的反应类型 11．根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是 选项 实验操作 现象及结论 A 将溶液加热蒸干并灼烧 得到的白色固体为MgO B 室温下，用pH试纸测的溶液的pH约为5 说明的水解大于电离 C 取溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热 溶液颜色变深，说明溶液中存在水解平衡 D