3.3.2影响盐类水解的因素 盐类水解的应用(知识清单+分层练习)-高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第一册）

3.3.2盐类的水解 （影响盐类水解的因素 盐类水解的应用）基础知识清单 一、影响盐类水解的因素 1．盐类水解的特点 逆盐类水解是 反应，是 反应的逆反应吸中和反应放热，盐类的水解过程 弱通常情况下，盐类的水解程度 。 2．影响盐类水解的因素 (1)内因——盐的性质 已知Ka(HClO)＝4.0×10－8，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HNO2)＝5.6×10－4。 0.1 mol •L－1盐溶液 水解的离子方程式 pH 解释与结论 NaClO 10.3 酸越弱，相应酸根离子水解程度 ，对应盐溶液 越强 CH3COONa 8.8 NaNO2 8.3 盐类水解过程中，若生成的弱电解质越难电离(弱酸或弱碱越弱)，则生成弱电解质的倾向越 ，盐水解的程度越 ，溶液中c(H＋)和c(OH－)差别越大。 (2)外因 ①温度：盐类水解是吸热过程，升高温度，盐类水解程度 。 ②浓度：增大盐的浓度，可使水解平衡向 方向移动，水解程度 ；加水稀释，水解平衡向 方向移动，水解程度 。 ③外加酸或碱：水解呈酸性的盐溶液，若加入强碱，会 水解，加入酸则 水解；水解呈碱性的盐溶液，若加入碱，会 水解，加入强酸，会 水解。 ④两种水解离子的相互影响。弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互促进，使二者水解程度都增大，甚至反应完全。反之，则相互抑制。 如：加水解显碱性的盐如NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、NaClO等会 (填“促进”或“抑制”，下同)的FeCl3水解；加水解显酸性的盐如NH4Cl、(NH4)2SO4、CuSO4、AlCl3等会 的FeCl3水解。 二、水解常数及其应用 1．表达式 例如，强碱弱酸盐MA的水解过程可理解为 Kh＝ 。 弱酸或弱碱的电离常数与对应盐的水解常数的关系 用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐。 (1)强碱弱酸盐(MA)的水解常数(Kh) A－水解离子方程式：A－＋H2OHA＋OH－，其水解常数 Kh＝＝ ＝ (2)强酸弱碱盐(MA)的水解常数(Kh) M＋水解离子方程式：M＋＋H2OMOH＋H＋，其水解常数 Kh＝＝ ＝ 上述两个关系式表明，弱酸或弱碱的电离常数越 (即酸性或碱性越弱)，其所生成盐的水解常数越 ，水解程度越 。 (3)多元弱酸酸式盐(如NaHCO3)电离常数与水解常数的关系 已知：常温下H2CO3的电离常数Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，HCO的水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－Kh＝＝＝＝≈2.3×10－8＞Ka2，即HCO的水解程度 电离程度，因此NaHCO3溶液呈 。 2．水解常数的意义 Kh定量的表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势 。 3．外因对水解常数的影响 Kh是化学平衡常数的一种，只与 有关，与盐溶液的浓度无关，一般温度升高，Kh 。 三、盐类水解的应用 1．在工农业生产和日常生活中的应用 (1)热的纯碱液去油污效果更好 用纯碱溶液清洗油污时，加热能 Na2CO3的水解，溶液中c(OH－) 。 (2)明矾(铝盐)用作净水剂 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水电离产生的Al3＋水解，生成的 吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是 。 (3)泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中分别盛装Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液，使用时两者混合发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开，其水解的离子方程式为 。 (4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用 NH与CO水解相互促进放出 而降低铵态氮肥的肥效。 (5)工业制备物质 ①工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则： 。 ②利用水解反应来制纳米材料，如用TiC