3.3.1盐类水解的原理(知识清单+分层练习)-高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第一册）

3.3.1盐类的水解 （盐类水解的原理）基础知识清单 一、盐溶液的酸碱性 1．通过实验测定室温时下列0.1 mol•L－1盐溶液的pH，填写下表。 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl pH＝7 CH3COONa pH>7 NH4Cl pH<7 Na2CO3 pH>7 AlCl3 pH<7 2.盐溶液显现不同酸碱性的原因 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例)。 溶液中存在的离子 H2OH＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－ 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋) c(OH－)，呈 性， 弱电解质生成 理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋) c(OH－) (2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)。 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋) c(OH－)，呈 性 理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋) c(OH－) 总反应离子方程式 (3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)。 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋) c(OH－)，呈 性 理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 方向移动，使溶液中c(H＋) c(OH－) 总反应离子方程式 3.盐类水解 (1)盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 所电离出来的 或 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。 (2)盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成 ，使 被破坏而建立起了新的平衡。 二、盐类水解反应特点及方程式书写 1．盐类水解过程是一个 过程，书写水解反应的化学方程式时，应用“ ”表示，CH3COONa的水解化学方程式： ，离子方程式： 。 2．多元弱酸根的水解是 进行的，Na2CO3的水解反应，分两步进行： 第一步离子方程式： ，第二步离子方程式： 。 其中第一步水解程度远 第二步水解程度。 3．多元弱碱的阳离子水解只写一步，如AlCl3的水解离子方程式： 。 三．盐类水解的规律 (1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有 才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”——弱酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。如醋酸的酸性强于次氯酸，则相同浓度的CH3COONa的水解程度 NaClO。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生 ，且相互促进。 (4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显 ，强碱弱酸盐显 。如HF的电离常数大于NH3•H2O的电离常数，故NH4F溶液呈 。 (5)“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显 ；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈 。CH3COONH4溶液呈 。 2．常见的“弱”离子 (1)弱碱阳离子： 等。 (2)弱酸根离子： 等。 3．酸式盐溶液的酸碱性 (1)只电离不水解(如NaHSO4)的显 性。 (2)电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的显 性。 (3)水解大于电离(如NaHCO3、NaHS)的显 性。 课后分层练 1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．