3.2.2酸碱中和滴定(知识清单+分层练习)--高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第一册）

3.2.2溶液的酸碱性 （酸碱中和滴定）基础知识清单 一、酸碱中和滴定原理及仪器 1．原理 (1)含义：酸碱中和滴定是依据 反应，用 来测量 的方法。 (2)原理 中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，即c(H＋)•V酸＝c(OH－)•V碱，c(H＋)＝或c(OH－)＝。 2．主要仪器及使用 (1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹， ， 。 a　　　　　　b 仪器a是 ，仪器b是 。 (2)滴定管的使用方法。 ①查漏：使用前先检查滴定管活塞 。 ②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 次。 ③装液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管 mL处。 ④调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分 ，然后调节滴定管液面 ，准确读取数值并记录。 二、酸碱中和滴定操作 测定未知浓度盐酸的物质的量浓度。 1．向已 过的碱式滴定管中注入0.100 0 mol•L－1 NaOH标准溶液，调节管内液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V1。 2．向已润洗过的 滴定管中注入未知浓度的盐酸，调节管内液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V2。 3．取一只洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约25 mL盐酸于瓶中，记录读数V3。 4．向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴 试液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤压玻璃球，向锥形瓶中缓慢滴加NaOH溶液，边滴加边振荡锥形瓶。在接近终点时，半滴半滴地滴入溶液，当加入半滴后溶液恰好出现 且30 s内 ，则达到滴定终点，记录滴定管读数V4。 5．重复上述操作，并记录数据。 6．计算待测盐酸的物质的量浓度，求出三次测定数值的 。若几次测定结果相差较大，应重新进行测定。 三、常见的酸碱指示剂 常见的酸碱指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 甲基红 <4.4 色 4.4～6.2橙 >6.2 色 酚酞 <8.2 色 8.2～10.0粉红色 >10.0 色 甲基橙 <3.1 色 3.1～4.4橙色 >4.4 色 指示剂变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 (1)不能用石蕊作指示剂。 (2)滴定终点为碱性时，用 作指示剂，如用 NaOH溶液滴定醋酸。 (3)滴定终点为酸性时，用 作指示剂，如用盐酸滴定氨水。 (4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 (5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的 Na2SO3溶液滴定 KMnO4溶液时，KMnO4溶液颜色恰好褪去时即为滴定终点。 四、酸碱滴定过程中pH的突变和滴定曲线 1．pH的突变 在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当反应 (pH≈7)时，很少量的碱(或酸)就会引起溶液 突变。 2．滴定曲线 酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。 例如：以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示。 滴定过程中溶液pH的突变 五、滴定误差分析 依据c标准•V标准＝c待测•V待测，得c待测＝，由于c标准已知，V待测认为固定，只要分析V标准的变化，即可分析结果。 (1)以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差： 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 锥形瓶中指示剂加的过多 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 读数带来的误差 用滴定管量