3.2.1溶液的酸碱性与pH(知识清单+分层练习)-高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第一册）

3.2.1溶液的酸碱性 （溶液的酸碱性与pH）基础知识清单 一、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是 。 2．溶液酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系 c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性； c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性 ； c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，且c(OH－)越大，碱性 。 3．溶液酸碱性的表示方法 (1)当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol•L－1时，通常用 直接表示。 (2)当c(H＋)或c(OH－)小于或等于1 mol•L－1时，通常用 表示。 ①c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系 25 ℃时，溶液中c(H＋)、pH与酸碱性的关系如图所示： ②pH 二、溶液酸碱性测定 1．利用酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙等) 2．pH试纸 3．pH计：pH计精确度高，可直接从仪器中读数。 4．pH传感器：又称pH探头，是用来检测被测物中c(H＋)并转换成相应的输出信号的传感器，可全量程测量溶液的酸碱度，自动绘制出溶液的pH曲线。 三、相关计算 1．强酸、强碱单一溶液pH的计算 (1)计算c mol·L－1 HnA强酸溶液的pH (25 ℃)。 ①c(H＋)＝nc mol·L－1； ②pH＝－lg c(H＋)＝ 。 (2)计算c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ℃)。 ①c(OH－)＝nc mol·L－1； ②c(H＋)＝＝ mol·L－1； ③pH＝－lg c(H＋)＝ 。 2．酸碱溶液混合后pH的计算 (1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) c(H＋)混＝ ，然后再求pH。 (2)强碱与强碱混合 先计算c(OH－)混＝ ，再求c(H＋)混＝，最后求pH。 (3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) ①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃)； ②酸过量： 先求c(H＋)余＝ ，再求pH。 ③碱过量： 先求c(OH－)余＝ ，再求c(H＋)＝，最后求pH。 3．酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 无限稀释 pH趋向于7 课后分层练 1．下列说法正确的是(　　) A．c(H＋)＝的溶液一定呈中性 B．将水加热，Kw增大，pH不变，仍呈中性 C．向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的c(OH－)增大，平衡逆向移动，Kw减小 D．向0.01 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小 2．下列溶液一定呈酸性的是(　　) A．pH＝7的溶液 B．25 ℃时，pH＝5的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 3．25 ℃时，关于pH＝2的盐酸，下列说法错误的是(　　) A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2 mol/L B．加水稀释100倍后，溶液的pH＝4 C．此溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol/L D．加入等体积pH＝12的氨水，溶液呈中性 4．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是(　 　) A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3 C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，测定的pH结果一定偏小 5．下列说法正确的是(　　) A．pH<7的溶液一定是酸溶液 B．常温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍 C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NH)增大，则溶液的pH一定增大 6．下列说法中正确的是(　　) A．在100 ℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．常温下将1×10－6 mol/L盐酸稀释1 000倍，所得溶液的pH为9 C．在常温下，当水电离出的c(H＋)为1×10－13 mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D．将pH＝2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释100倍，所得醋酸的pH略大 7．下列溶液一定显酸性的是(　　) A．溶液中c(OH－)>c(H＋) B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C．溶液中