3.1.3水的电离平衡(知识清单+分层练习)-高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第一册）

3.1.3弱电解质的电离平衡 （水的电离平衡）基础知识清单 一、水的电离平衡及影响因素 1．水的电离：水是一种极弱的电解质，水的电离存在电离平衡。 (1)电离方程式： ，通常简写为 。 (2)室温下纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝ 。 2．影响水的电离平衡的因素 (1)升高温度可促进水的电离。 (2)酸、碱均可 水的电离。 (3)活泼金属(如Na)可 水的电离。 3．水的离子积常数 (1)符号：Kw。 (2)表达式：Kw＝ ，25 ℃时，Kw＝ 。 (3)影响因素：只与温度有关，升高温度Kw ，降低温度Kw 。 (4)适用范围：Kw不仅适用于纯水也适用于稀的 。 4.影响水电离平衡的因素(25 ℃) c(H＋)/(mol•L－1) c(OH－)/(mol•L－1) 水的电离程度 平衡移动 Kw 纯水 1.0×10－7 1.0×10－7 — — 1.0×10－14 升温 加酸 加碱 加活泼 金属 二、水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算 (1)等量关系 无论是纯水，还是酸性(或碱性)溶液，由水的电离产生的 。 (2)定量关系 任何电解质稀溶液中都存在Kw＝c(H＋)•c(OH－)，在表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。 ①稀酸溶液—OH－全部来自水的电离，水电离产生的c水(H＋)＝ 。 ②稀碱溶液—H＋全部来自水的电离，水电离产生的c水(H＋)＝ 。 课后分层练 1．在常温下，在0.01 mol·L－1 H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是(　　) A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1 C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1 2．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(　　) A．100 ℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．纯水中，在25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．在25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 D．Kw值随温度升高而增大 3．已知液氨的性质与水相似，25 ℃时，NH3＋NH3NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，则下列说法中正确的是(　　) A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小 C．在此温度下液氨的离子积为1×10－17 D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2 4．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－12 mol•L－1，该溶液可能是(　　) ①二氧化硫的水溶液　②氯化钠溶液 ③硝酸钠溶液　④氨水 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 5．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液　②NaOH溶液　③H2SO4溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　 　) A．③>②>① B．②>③>① C．①>②>③ D．③>①>② 6．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　) A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化 B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化 D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量 7．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14；在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14。则下列叙述不正确的是(　　) A．c(H＋)随着温度的升高而增大 B．在35 ℃时，c(H＋)>c(OH－) C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度大 D．水的电离是吸热过程 8．某温度时测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7 mol•L－1，则c(OH－)为(　　) A．2.4×10－7 mol•L－1 B．1×10－14 mol•L－1 C．4.2×10－8 mol•L－1 D．无法确定 9．25 ℃时，若溶液