江苏省扬州市江都区2023-2024学年高二上学期期中化学试卷

第 1 页 共 6 页 高二化学试卷 2023.11 本试卷分为第 I 卷和第 II 卷两部分。试卷 1 至 6 页。共 100 分。考试时间 75 分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用 0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。 2．选择题答案请用 2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答 案。非选择题用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。 3．如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。 本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Mn:55 第 I 卷 一、单项选择题（共 13 题，每小题 3 分，共 39 分） 1. 下列过程放出热量的是 A．断开 H2分子中的 H－H 键 B．冰融化成水 C．甲烷在空气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 2. 合成氨反应：N2+3H2 ⇌ 2NH3，下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的 A．增大 N2浓度能加快反应速率 B．减小 H2浓度能加快反应速率 C．升高温度能减慢反应速率 D．添加催化剂对反应速率无影响 3. 下列有关说法正确的是 A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率 C．反应 NH3(g)+HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0 D．10 mL pH=2 的 CH3COOH 溶液加水稀释至 100 mL，测得溶液的 pH=3 4. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能 量变化如图。下列说法正确的是 A．Ea 为逆反应活化能，Ea＇为正反应活化能 B．该反应为放热反应，∆H=Ea＇－ Ea C．使用合适的催化剂能改变该反应的焓变 D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 5. 现向 10 mL 0.1 mol·L－1 的氨水溶液中加水稀释至 1000mL，下列说法正确的是 A．水的电离程度始终增大 B． )OH ·NH( )NH( 23 4 c c  先增大再减小 C．c(NH4+)与 c(NH3·H2O)之和始终保持不变 D．溶液中始终存在 c(NH4+)+c(H+) = c(OH－)+c(NH3·H2O) 第 2 页 共 6 页 阅读下列资料，完成 6～8 题：硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金 属硫化物矿通过化学反应可得到 SO2，SO2催化氧化生成 SO3，其热化学方程式为： 2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH=－198 kJ·mol－1。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含 有 SO2，用NaOH、Na2CO3等溶液吸收尾气中的 SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．S 有氧化性，可用于生产 SO2 B．SO2 有漂白性，可用于纸浆漂白 C．Na2CO3 有氧化性，可用于吸收 SO2 D．浓 H2SO4 有脱水性，可用作干燥剂 7. 对于反应 2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g),下列有关说法不正确．．．的是 A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 B．升高温度有利于提高 SO2 的平衡转化率 C．提高 )SO( )O( 2 2 c c 的值可增大 SO2的转化率 D．增大体系的压强能提高 SO2 的反应速率和平衡转化率 8. 对于下列说法正确的是 A．反应 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g)+O2(g)的∆H > 0 B．1 mol SO2 与足量 O2 充分反应，放出的热量为 99 kJ C．将燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的含硫尾气向高空排放可以减少酸雨 D．少量的 SO2通入到 NaOH 溶液的离子反应为：OH－ + SO2 = HSO3－ 9. 近年研究发现，电催化 CO2 和含氮物质(NO3－等)在 常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含 氮废水污染问题。向一定浓度的 KNO3 溶液通 CO2 至饱和，在电极上反应生成 CO(NH2)2，电解原理如 图所示。下列说法不正确．．．的是 A．电极 b 是阳极，电极表面发生氧化反应 B．电解过程中生成尿素的电极反应式是 2NO3－ + 16e－ + CO2 + 18H+ = CO(NH2)2 + 7H2O C．电解时阳极区的 pH 下降，阴极区的 pH 增大 D．当电极 a 生成 0.25 mol CO(NH2)2，电极 b 生成 22.4 L O2 10. 以新型 RuO2晶体作催化剂，氧气氧化 HCl 可获得 Cl2，对于反应： 4HCl(g)+O2(g) ⇌ 2Cl2(g)+2H2O(g) △H1= a