专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题（共14题） 1．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．的盐酸中 B．常温下，溶液加水稀释时，逐渐增大 C．25℃时，在的悬浊液中加入少量固体，减小 D．室温下的醋酸溶液和的溶液等体积混合后溶液呈酸性 2．和均属于混盐(由一种金属阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向固体中加入足量稀硫酸时发生反应。下列说法错误的是 A．和的水溶液均显碱性 B．1固体中共含有6离子 C．上述反应中，每生成9.6gS时，转移0.6电子 D．向中加入足量稀硫酸会有产生，其被氧化与被还原的原子数相等 3．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 制备无水AlCl3 固体 蒸干Al与稀盐酸反应后所得的溶液 B 证明Na2CO3溶液中的水解平衡 向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液变红，加入足量BaCl2固体，搅拌，溶液逐渐褪色 C 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡 D 验证Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 在2mL 0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/L 的ZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 4．为了除去硫酸镁酸性溶液中的，下列操作不正确的是 A．加入过量的NaOH溶液充分反应后过滤 B．加入过量的MgO并通入空气充分反应后过滤 C．加入适量的并通入空气充分反应后过滤 D．加入适量的和固体充分反应后过滤 5．常温时，用0.10mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.10molL某一元酸HX的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是 A．HX为一元弱酸 B．V(NaOH 溶液)=12.50mL时，c(X-)＞c(Na+ )＞c(H+)＞c(OH-) C．溶液pH=7时，HX和NaOH恰好完全反应 D．V(NaOH溶液)=25.00mL时，c(Na+)= c(X-)+c(HX) 6．硫元素的很多化合物用途广泛。可用于制杀虫剂、发光漆等。高温下木炭和可以反应生成。在潮湿的空气中极易发生水解生成硫氢化钙、氢氧化钙和碱式硫氢化钙的混合物。与反应可以释放出。能与溶液发生复分解反应生成黑色沉淀。的水溶液暴露在空气中，因缓慢氧化生成硫而变浑浊。 下列化学反应表示正确的是 A．高温下木炭和反应的化学方程式： B．硫氢化钙水解的化学方程式： C．的水溶液与溶液反应的离子方程式： D．的水溶液在空气中变浑浊的化学方程式： 7．化学实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．装置①中钢丝插入硝酸中，具支试管内支管口附近出现红棕色，说明具支试管中是浓硝酸 B．②可用于测定酸碱中和反应的反应热 C．用③盛放标准NaOH溶液滴定待测盐酸，初始平视读数，终点俯视读数，测得盐酸物质的量浓度偏低 D．⑤可用于比较还原性： 8．痛风性关节炎是因为在关节润滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体。室温下，将NaUr悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度[c(HUr)]与pH的关系如图所示。已知室温下：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ksp(HUr)=2.0×10-6。下列说法错误的是 A．上层清液中，c(Ur-)=7.0×10-3 mol·L-1 B．通入HCl时发生反应：Ur-+H+=HUr C．N点时：c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-) D．当c(HUr)=c(Ur-)时，c(Cl-)＜c(Ur-) 9．常温下，某同学进行下列实验探究Ca(ClO)2的性质。 实验步骤和现象 ⅰ 取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，先变蓝后褪色 ⅱ 取少量Ca(ClO)2溶液于试管中，通入CO2，有白色沉淀生成 ⅲ 取少量Ca(ClO)2固体于试管中，加入浓盐酸，有黄绿色气体生成 下列说法正确的是 A．0.1 mol/L Ca(ClO)2溶液中存在c(ClO-)＞c(Ca2+)＞c(OH- )＞c(H+) B．根据ⅰ中溶液褪色，说明Ca(ClO)2溶液显碱性 C．根据ⅱ中有白色沉淀生成，说明酸性：HClO＞H2CO3 D．根据ⅲ中黄绿色气体生成，说明酸性条件下氧化性：Cl2＞ClO- 10．下列有关方程式的说法正确的是 A．泡沫灭火器工作原理用离子反应方程式可表示为： B．可用和反应的热化学方程式来表示中和热：     C．用离子反应方程式表示溶液中的检验方法： D．以作沉淀剂处理含的废水，离子方程式可表示为： 11．工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备K4［Fe(CN)6］·3H2O，工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．“焙烧”时氧化产物有Fe2O3和SO2 B．“溶液Ⅰ”