2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册方程式

苏教版化学必修第一册方程式 初中重点方程式 1. O2的实验室制法： 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 2H2O + O2↑ 2. 难溶性碱受热分解： Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O 专题一 1.碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物 （碱性氧化物一定是金属氧化物） CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaO+ 2H+ = Ca2+ + H2O Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O Fe2 O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O Fe2 O3 + 6H+ =2Fe3+ +3H2O 注意：部分碱性氧化物可以和水反应生成对应的碱，如： CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH K2O + H2O = 2KOH 但CuO、Fe2 O3 、Al2 O3 不与水反应。 2.酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O CO2 + Ca2+ + 2 OH－ = CaCO3↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O SO2 + Ca2+ + 2 OH－ = CaSO3↓ + H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2 OH－ = SiO32－ + H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O SO3 + 2 OH－ = SO42－ + H2O 注意：部分酸性氧化物可以和水反应生成对应的酸，如： CO2 + H2O = H2CO3、SO2 + H2O = H2SO3、SO3 + H2O = H2SO4 但SiO2不和水反应。 3. 氢氧化铁胶体的制备 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸腾的蒸馏水中，继续加热，直到液体变为红褐色，立即停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。 4.离子检验 ①NH4+检验：加强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，产生刺激性气味的气体，试纸变蓝。 NH4Cl + NaOH NH3↑ + NaCl＋H2O NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O (NH4)2SO4 +2 NaOH 2NH3↑ + Na2SO4＋2H2O NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O ②Cl－的检验：加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl↓ Cl－ + Ag+ = AgCl↓ KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓ Cl－ + Ag+ = AgCl↓ ③SO42-的检验：先加稀盐酸，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀 (NH4)2SO4 + BaCl2=2NH4Cl + BaSO4↓ SO42－ + Ba2+ = BaSO4↓ K2SO4 + BaCl2=2KCl + BaSO4↓ SO42－ + Ba2+ = BaSO4↓ 专题二 一、氯（单质） 1. 实验室制氯气： MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 4H+ + 2Cl－＋MnO2 Mn2+＋2H2O＋Cl2↑ 若MnO2过量，HCl不能完全被消耗，因为随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小，转化为稀盐酸之后，不再发生反应。 KClO3＋6HCl（浓）= KCl＋3Cl2↑＋3H2O ClO3－＋6H+ + 5Cl－ = 3Cl2↑＋3H2O 2KMnO4＋16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 2MnO4－＋16H+ + 10Cl－= 2Mn2+ ＋ 5Cl2↑＋8H2O 2. 氯气的工业制法 2NaCl + 2H2O Cl2↑＋ H2↑ + 2NaOH 2Cl－ + 2H2O Cl2↑＋ H2↑ + 2OH－ 4. 氯气的尾气吸收，制84消毒液 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O 2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O 5. 氯气和金属单质反应 2Na＋Cl2 2NaCl火焰黄色，大量白烟 2Fe＋3Cl22FeCl3 棕褐色烟 Cu＋Cl2CuCl2 棕黄色烟 氯气和