3.1 水与水溶液 学情检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.1 水与水溶液 学情检测 一、单选题 1．25 ℃，某pH＝2的HCl溶液中，由水电离的c(H+)为（　　） A．1.0×10－12mol·L－1 B．1.0×10－7mol·L－1 C．1.0×10－10mol·L－1 D．1.0×10－2mol·L－1 2．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析错误的是（　　） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C．c点，两溶液中含有相同浓度的OH- D．a、d两点对应的溶液均显中性- 3．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是 A．1×10-7mol／L B．1×10-12mol／L C．1×10-2mol／L D．1×10-14mol／L 4．不同温度下，水的离子积常数如下所示。 T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.1 0.3 0.7 1.0 2.9 5.3 37.1 54.5 下列说法错误的是 A．水的电离为吸热过程 B．25℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L C．90℃，0.1 mol/LNaCl溶液的pH＜7，呈中性 D．pH=5的稀盐酸溶液中c(OH-)一定为10-9mol/L 5．室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（　　） A．11：2 B．9：2 C．2：11 D．2：9 6．下列说法中正确的是（　　） A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣ B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣ 7．下列状态时，不能导电的是（　　） A．液态氯化氢 B．熔融态的食盐 C．硫酸铜溶液 D．氯水 8．常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d B．a点溶液中：c（NH3•H2O）+c（H+）═c（OH﹣） C．b点溶液中：c（Na+）+c（NH4+）═2c（SO42﹣） D．c点溶液中：c（Na+）═c（SO42﹣）+c（NH4+）+c（NH3•H2O） 9．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应．下列说法不正确的是（　　） A．原氨水物质的量浓度为0.1mol•L﹣1 B．反应后的溶液中c（NH+4）+c （NH3•H2O）+c（NH3）=0.1mol•L﹣1 C．反应后的溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（ OH﹣） D．原氨水中：c（NH+4）+c（H+）=c（OH﹣） 10．常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（　　） A．HA的电离方程式为：HA=H++A﹣ B．MOH为一元弱碱 C．K点对应的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02mol•L﹣1 D．N点对应的溶液中有：c（M+）=c（A﹣） 11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是（　　） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大 D．将水加热，KW增大，pH不变，呈中性 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+ B．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－ C．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、H2PO4－ D．c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、CO32－、NO3－、S2－ 13．常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（　　） A．11：1 B．9：11 C．1：11 D．11：9 14．向0.01mol L-1 Ba(OH)