第1章 微项目1探秘膨松剂——体会研究物质性质方法和程序的实用价值-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（鲁科版）

化学 必修第一册（鲁科） 第1章 认识化学科学 微项目1　探秘膨松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 CO2 【课程标准】　1.对碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理进行实验探究，体会研究物质性质的方法和程序的实用价值。2.学习如何在真实情境中分析、解决实际问题，探究陌生物质的性质，提升科学态度和创新意识。 项目活动1　探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理 　　　【探究活动】 1．推测NaHCO3用作膨松剂的作用原理 推测的具体依据 推测的作用原理 活动1 用酵头发面不成功，再加入NaHCO3，蒸出的馒头较为松软，色泽发黄，略带碱味 NaHCO3受热分解产生的 使馒头变得较为松软，产生的 使馒头发黄、略带碱味 活动2 直接在面团中加入NaHCO3和食醋，蒸出的馒头更松软 食醋与NaHCO3反应可产生 气体 CO2 Na2CO3 2.探究NaHCO3的化学性质 探究NaHCO3 的热稳定性 探究NaHCO3 与酸的反应 实验原理 (化学方程式) 实验装置 2NaHCO3Na2CO3＋ CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl=== NaCl＋CO2↑＋H2O 实验现象 试管口产生水珠，澄清石灰水变浑浊 试管中产生大量气泡， 气球膨胀 实验结论 NaHCO3受热分解可产生CO2气体和H2O NaHCO3可以与酸反应 产生CO2气体 【探究归纳】 1．Na2CO3与NaHCO3的物理性质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 易溶于水，比Na2CO3的溶解度小 2.Na2CO3与NaHCO3的化学性质 Na2CO3 NaHCO3 水溶液酸碱性 都呈碱性，Na2CO3的碱性更强 盐酸逐滴加入 开始先不产生气体 立即产生气体 与足量盐酸反应 CO32—＋2H＋=== H2O＋CO2↑ HCO3—＋H＋=== H2O＋CO2↑，反应更剧烈 与稀的BaCl2(或CaCl2)溶液反应 Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl 不反应 Na2CO3 NaHCO3 稳定性 加热不分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与Ca(OH)2 溶液反应 Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)=== CaCO3↓＋H2O＋NaOH 与NaOH 溶液反应 不反应 NaHCO3＋NaOH=== Na2CO3＋H2O 相互转化 Na2CO3NaHCO3 3．互滴法检验碳酸钠和盐酸 (1)盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中 ①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。 ②原理：CO32—＋H＋===HCO3—，HCO3—＋H＋===CO2↑＋H2O。 (2)碳酸钠溶液逐滴加入稀盐酸中 ①现象：开始就有无色气体放出。 ②原理：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O。 4．除杂方法 物质(括号内为杂质) 除杂方法 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加适量的NaOH溶液 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 NaHCO3固体(Na2CO3) 溶于水后通入足量CO2，再蒸发结晶 【应用培优】 [例1] 关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法不正确的是(　　 ) A．Na2CO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．NaHCO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应 D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1 解析：选C。A项，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；B项，Na2CO3加热不分解，NaHCO3受热分解；C项，NaHCO3与CaCl2溶液不反应，与石灰水反应生成CaCO3沉淀；D项，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 [对点练] 1.下列鉴别Na2CO3与NaHCO3固体的实验，不能达到实验目的的是(　　 ) 选项 操作 结论 A 分别取少许两种固体于试管中加热 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3 B 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的CaCl2溶液